某含氯化合物A由兩種短周期元素組成,常溫下該物質(zhì)為氣態(tài),測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0,A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液,B溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)。常溫下,氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見(jiàn)液體E,D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得,同時(shí)生成兩種鈉鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氣體A的化學(xué)式為                 ,氣體單質(zhì)D對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置為              。
(2)用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因              
(3)氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ,該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有          性。
(4)試寫(xiě)出制取氣體A的化學(xué)方程式為                        。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分為                        。
(1)Cl2O;第二周期第ⅤA族
(2)2HClO=2HCl+O2
(3)3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O; 氧化
(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
(5)取少量晶體溶于水,分成兩份于試管中;一份加入濃NaOH溶液、加熱,若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明含有NH4+;另一份加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明含Cl-,由此證明該晶體為NH4Cl。A與氨氣生成離子晶體C,C是NH4Cl,由于氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化,氨氣中的氮化合價(jià)必然升高,其氧化產(chǎn)物是N2,這利用了A的氧化性
本題是元素及化合物綜合運(yùn)用題。A的相對(duì)分子質(zhì)量為29×3=87,而Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5,所以Cl原少至少為2個(gè),這樣O為1個(gè),A合理的分子式為Cl2O;根據(jù)化合價(jià)規(guī)律,A溶于水生成弱酸B為HClO;值得注意的是A和氨反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě),是近幾年高考考查能力最多的一種體驗(yàn),要用心學(xué)會(huì)如何書(shū)寫(xiě)。另外最后一問(wèn)是“離子晶體”證明設(shè)計(jì),要設(shè)法證明既有NH4+又有Cl-離子存在,這才是完全理解題意,設(shè)計(jì)步驟要完整規(guī)范。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為探究實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)來(lái),同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略):

試回答下列問(wèn)題:
(1)下列方法中,可制得氯氣的是______.
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱③次氯酸鈉和濃鹽酸混合④KClO3和濃鹽酸混合共熱
⑤KMnO4和濃鹽酸混合
(2)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2,制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積總是小于1.12L的原因是______.
(3)①裝置B的作用是______,現(xiàn)象是______.②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是______.
③裝置E的作用應(yīng)該是______.④寫(xiě)出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______.
(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確認(rèn)最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,為了保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置.你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在______之間(填裝置字母序號(hào)),裝置中應(yīng)加入______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是
A.用SO2漂白食品
B.自來(lái)水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌
C.用小蘇打(NaHCO3)發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭
D.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測(cè)定處理的效率,利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將CN的濃度為0.2 mol·L1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液(過(guò)量)置于裝置②三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。打開(kāi)分液漏斗活塞,滴入100 mL稀H2SO4,關(guān)閉活塞。
   
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為:
CN+ ClO=CNO+ Cl     2CNO+2H+ +3C1O=N2↑+2CO2↑+3C1+H2O
(1)①和⑥的作用是             。
(2)裝置②中,生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為           
(3)反應(yīng)結(jié)束后,緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?u>         。
(4)為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率,需要測(cè)定    的質(zhì)量。
(5)已知CN-的處理效率可高達(dá)90%,產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為   。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置

(1)若裝置A中的固體藥品為KClO3,則寫(xiě)出離子方程式             。
(2)裝置B既能除去氯氣中的氯化氫,還能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞,B中將觀察到的現(xiàn)象是        。
(3)裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,l處是濕潤(rùn)的有色布條,則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是             。
(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請(qǐng)簡(jiǎn)述能說(shuō)明氯、溴、碘非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象             。(夾持裝置略去)制備Cl2并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于氯水的說(shuō)法正確的是
A.向氯水中通入少量二氧化硫,氯水的漂白性增強(qiáng)
B.氯水中加入NaCl固體,對(duì)溶液的pH無(wú)影響
C.常溫下,pH=2的氯水中:c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)=0.01mol/L
D.向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應(yīng)方程式為:Cl2+2HCO3-=2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

不論以何種比例混合,將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中,一定能產(chǎn)生沉淀的組合是
序號(hào)




CO2
SO2
石灰水

HCl
CO2
石灰水

CO2
SO2
Ba(NO3)2

NO2
SO2
BaCl2

CO2
NH3
CaCl2
 
A.①③④   B.②③④⑤                     C.①②③④                  D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等。其中常見(jiàn)的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳場(chǎng)館往往用臭氧、活性炭對(duì)游泳池進(jìn)行消毒和凈化。下列說(shuō)法中正確的是 (  )。
A.臭氧、活性炭處理水的原理相同
B.氯氣是一種常用的消毒劑,用氯氣消毒的水也可以用于配制化學(xué)試劑
C.氯氣和二氧化硫都具有漂白性,等體積的兩者混合會(huì)提高漂白的效率
D.漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

二氧化氯泡騰片,有效成分(ClO2)是一種高效、安全的殺菌、消毒劑。
方法一:氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2氣體的方法。該法工藝原理如圖。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2

(1)工藝中可利用的單質(zhì)有__________(填化學(xué)式),發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。
(2)此法的缺點(diǎn)主要是______________________________________。
方法二:最近,科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,纖維素還原法制ClO2,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物X與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。
(3)配平方程式: □ (X) +□NaClO3+□H2SO4→□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______
若反應(yīng)中產(chǎn)生4.48L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,電子轉(zhuǎn)移________ 個(gè)。
(4)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無(wú)毒的物質(zhì),自身被還原為Cl。處理含CN相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_______倍。
方法三:實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化,加熱制備二氧化氯,化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O
(5)反應(yīng)中的Na2SO3溶液中存在如下平衡:H2OH++OH-和 ________________(用離子方程式表示).
常溫下,0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列__________________(用離子符號(hào)表示)
(6)常溫下,已知NaHSO3溶液呈酸性,在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有________________。(用化學(xué)式表示)

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