（1）熱電廠發(fā)電時的能量轉(zhuǎn)化途徑通常是“化學(xué)能→熱能→機械能→電能”， 而燃料電池

的能量轉(zhuǎn)化途徑為“    ▲    能→    ▲    能”， 因此燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高。

（2）某同學(xué)在做電解水實驗后，觀察到繞成螺旋狀的兩鉑絲電極上附有大量氣泡，于是他將兩極接到電表上，發(fā)現(xiàn)“電表顯示電壓超過2V，且電壓逐漸下降”。

對這個現(xiàn)象的合理解釋是                      ▲                                     。

（3）右圖為固態(tài)氧化物燃料電池（SOFC）的原理示意圖。試寫出電極反應(yīng)式：正極        ▲       ，負(fù)極         ▲         ；在導(dǎo)線中電子流動方向為a    ▲    b（用“→”或“←”表示）。該電池可選用的固態(tài)電解質(zhì)為    ▲    （填字母）

A．ZrO(氧化鋯)     B．NaOH      C．Na2SO4

此電池的工作溫度一般應(yīng)為    ▲    （填字母）。A．常溫   B．約100℃   C．約1000℃

（4）在電池反應(yīng)中，每消耗0.5mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體    ▲    L。


（1） 化學(xué) (2分)     電 (2分)

（2）兩極附著的氫氣、氧氣形成燃料電池產(chǎn)生電流，隨著氣體被消耗，電壓下降。(2分)

（3） O2+ 4e—= 2O2—(2分)       CO+ O2——2e—= CO2  (2分)  

 ←  (2分)     A  (2分)    C  (2分)     

（4） 22.4 (2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：

方法一：

(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是________(填序號)。

(2)甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分，設(shè)計下列實驗：

實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。

實驗現(xiàn)象：____________________________________________________。

實驗結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為________。

(3)乙還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)方程式回答)________________________________________________________________________。

直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是_____________________________________________。

方法二：

(4)丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。

對比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點是①__________________________________；

②____________________________________________________________________。

方法三：

(5)丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B 進行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成

1.6 mol C，則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝ B.此時，B的轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加B，平衡向右移動，B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

C．人類利用的能量都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的

D．在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒反應(yīng)才能放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的電動車用電池，該電池反應(yīng)式為：

2Al＋6Li+＋3FeS＝2Al3+＋3Li2S＋3Fe。有關(guān)該電池的下列說法中，錯誤的是

A．作為二次電源，該電池在使用的過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－e－=Li+

C．該電池替代現(xiàn)在電動車廣泛使用的鉛蓄電池可以減少重金屬的污染

D．充電時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S＋Fe－2e－＝2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為                       ▲               。

（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實驗室中，用石墨電極以右圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L。（設(shè)電解前后溶液的體積均為1 L，不考慮水的消耗或氣體的溶解）

①理論上，電解后溶液中c(OH—)=         ▲        mol/L。

②若實際測得反應(yīng)后溶液的c(OH—)=0.1mol/L，則造成這種誤差的原因可能是：

a．2H2O2H2↑＋O2↑；若僅考慮該原因，則電解過程中溶液減小的質(zhì)量是    ▲    g。

b．還可能為                  ▲                    （用離子方程式表示）。

③經(jīng)測定，該實驗中溶液實際減少的質(zhì)量為4.23g，則所產(chǎn)生的氣體及其物質(zhì)的量之比為

      ▲     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


足量的兩份鋁粉分別與等體積的鹽酸和NaOH 溶液反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為1：1，則鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將鎂、鋁的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L—1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當(dāng)V1=160 mL時，則金屬粉末中n (Al)=             mol；

（2）0~V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為                                ；

（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=          mL；

（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2 mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是

A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強

B．X的單質(zhì)的熔點比Z的低

C．Y的最高正化合價為+7

D．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

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