6.乙醇在一定條件下可被氧化,某同學(xué)利用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗,并檢驗其產(chǎn)物,其中C裝置的試管中盛有無水乙醇.
已知乙醛在加熱條件下能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成Cu2O.

回答下列問題:
(1)請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序為c→hi→de→jk(或kj)→fg(或gf)→a(填儀器接口的字母編號)(加熱和夾持裝置已略去).
(2)B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)F裝置中的固體試劑是銅絲,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O.反應(yīng)一斷時間后移去酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進行,其原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)過程放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進行.
(4)A裝置和D裝置中的實驗現(xiàn)象分別為A中出現(xiàn)磚紅色沉淀、D中白色粉末變?yōu)樗{色.
(5)為了提高乙醇的轉(zhuǎn)化率,可以對C裝置進行改進,提出你的改進意見使用溫度計,控制C裝置中水浴的溫度略高于乙醇沸點.

分析 (1)用B發(fā)生制取氧氣,產(chǎn)生的氧氣中含有水蒸氣,所以需要干燥裝置,則應(yīng)選擇裝置E,乙醇的催化氧化實驗,需產(chǎn)生乙醇蒸氣,則應(yīng)選擇裝置C,無水乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化,則應(yīng)選擇裝置F,驗證生成的水,則應(yīng)選擇裝置D,驗證乙醛,則應(yīng)選擇裝置A,據(jù)此連接裝置;
(2)B中過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣;
(3)F裝置為乙醇催化氧化,乙醇在銅做催化劑條件下發(fā)生催化氧化,催化氧化的產(chǎn)物為乙醛;
乙醇催化氧化是一個放熱反應(yīng),該反應(yīng)引發(fā)后,不需加熱即可進行,所以撤掉酒精燈后銅絲保持紅熱;
(4)乙醛能和氫氧化銅懸濁液反應(yīng),生成磚紅色沉淀;裝置D的作用是檢驗水蒸氣,藥品為白色的無水硫酸銅粉末,無水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍色的五水硫酸銅;
(5)C裝置是為乙醇催化氧化提供乙醇蒸氣,所以為了得到平穩(wěn)氣流,且節(jié)約能源,改進C裝置,需使用溫度計,控制C裝置中水浴的溫度略高于乙醇沸點.

解答 解:(1)用B發(fā)生制取氧氣,產(chǎn)生的氧氣中含有水蒸氣,所以需要干燥裝置,則應(yīng)選擇裝置E,乙醇的催化氧化實驗,需產(chǎn)生乙醇蒸氣,則應(yīng)選擇裝置C,無水乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化,則應(yīng)選擇裝置F,驗證生成的水,則應(yīng)選擇裝置D,驗證乙醛,則應(yīng)選擇裝置A,所以按氣流方向連接順序為:c→hi→de→jk(或kj)→fg(或gf)→a;
故答案為:c→hi→de→jk(或kj)→fg(或gf)→a;
(2)過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣,化學(xué)方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$2H2O+O2↑,故答案為:2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(3)F裝置為乙醇催化氧化,乙醇催化氧化的產(chǎn)物為乙醛,反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O,所以F裝置中的固體試劑是銅絲,乙醇催化氧化是一個放熱反應(yīng),該反應(yīng)引發(fā)后,不需加熱即可進行,所以撤掉酒精燈后銅絲保持紅熱;
故答案為:銅絲;2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)過程放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進行;
(4)乙醛能和氫氧化銅懸濁液反應(yīng),生成磚紅色沉淀,所以A中會產(chǎn)生紅色沉淀,裝置D的作用是檢驗水蒸氣,藥品為白色的無水硫酸銅粉末,發(fā)生反應(yīng)為:CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O,無水硫酸銅變藍說明混合氣體中有水蒸氣;
故答案為:A中出現(xiàn)磚紅色沉淀、D中白色粉末變?yōu)樗{色;
(5)C裝置是為乙醇催化氧化提供乙醇蒸氣,所以為了得到平穩(wěn)氣流,且節(jié)約能源,改進C裝置,需使用溫度計,控制C裝置中水浴的溫度略高于乙醇沸點;
故答案為:使用溫度計,控制C裝置中水浴的溫度略高于乙醇沸點.

點評 本題考查了乙醇的催化氧化實驗,明確乙醇結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.已知常溫下,HClO的Ka=3.0×10-8,現(xiàn)有3mol•L-1 NaClO消毒液,內(nèi)含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的離子方程式不合理的是( 。
A.該消毒液的pH約為13:ClO-+H2O?HClO+OH-
B.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生Cl2:2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列實驗操作中錯誤的是( 。
A.蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
B.蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.萃取操作時,在選擇萃取劑時,要求萃取劑和原溶劑不互溶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.下列實驗操作能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
A鑒別Al3+和Fe3+分別加入少量NaOH溶液
B比較Fe和Cu的金屬活動性分別加入濃硝酸
C證明品紅溶液褪色的原因是通入了SO2將褪色后的溶液再加熱
D分離乙酸乙酯和乙酸加飽和NaOH溶液,蒸餾
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.如圖所示,將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連.當閉合開關(guān)S后,以下表述正確的是( 。
A.電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B.Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生
C.Mg、C兩極生成的氣體可以恰好完全反應(yīng)
D.甲池pH減小,乙池pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物.已知五種化合物水溶液的焰色反應(yīng)均呈黃色,Y、Z和N均由三種元素組成.請根據(jù)題目要求回答下列問題.
(1)固體化合物X為淺黃色粉末,該化合物中含有的化學(xué)鍵有AC(填序號).
A.離子鍵   B.極性共價鍵   C.非極性共價鍵   D.氫鍵
(2)寫出X與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)下表為Y與Z實驗的部分內(nèi)容:
序號主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象
在含Y的溶液中,加入稀硫酸放置,產(chǎn)生淺黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體,該氣體可使品紅溶液褪色
在含Z的溶液中,滴加鹽酸,開始有白色沉淀,繼續(xù)滴加鹽酸,白色沉淀先增加后消失,然后加入過量的氨水又出現(xiàn)白色沉淀
將實驗②最終得到的混合物加熱蒸發(fā)、灼燒,最終得到白色固體
寫出Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O.
(4)寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 5mol•L-1的鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)式AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓.實驗③加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產(chǎn)物主要是Al2O3
(5)化合物W和N可以相互轉(zhuǎn)化:W$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$N.若有W和N•xH2O的混合物6.52g,加熱到完全反應(yīng)后,氣體產(chǎn)物通過濃硫酸增重1.71g,剩余氣體通過堿石灰增重1.10g,則混合物中W的質(zhì)量為4.2g,N•xH2O的化學(xué)式為Na2CO3.7H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.以天然氣替代石油生產(chǎn)液體燃料和基礎(chǔ)化學(xué)品是當前化學(xué)研究和發(fā)展的重點.
(1)我國科學(xué)家包信和院士領(lǐng)銜的團隊,創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑,成功實現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)鏈烴X、芳烴Y和Z等重要化工原料,反應(yīng)過程本身實現(xiàn)了CO2的零排放,碳原子利用效率達到100%.若X、Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為28、78、128,且X、Y的核磁共振氫譜只有一個峰,Z的核磁共振氫譜有二個峰.
①有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵H-HC═CC-CC≡CC-H
E/(kJ•mol-1436.0615347.7812413.4
寫出甲烷一步生成X的熱化學(xué)方程式2CH4(g)$\stackrel{催化劑}{→}$C2H4(g)+2H2(g)△H=+166.6kJ/mol,
硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)的速率.
②甲烷生成芳烴Y的原子利用率為81.25%.
③Z的結(jié)構(gòu)簡式為(CH33CCH2C(CH33,其二氯取代物有6種.
(2)碳酸乙二醇酯在鋰電池中有重要用途.已知:

①請以CO2、X、空氣為原料,利用綠色化學(xué)原則制備碳酸乙二醇酯,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、
②生產(chǎn)1t碳酸乙二醇酯在理論上可以吸收0.5t CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.-種免疫抑制劑麥考酚酸結(jié)構(gòu)簡式如圖:,下列有關(guān)麥考酚酸說法不正確的是( 。
A.分子式為C17H20O6
B.能與FeCl3溶液顯色,與濃溴水反應(yīng),最多消耗量1 mol Br2
C.1mol麥考酚酸最多與3 mol NaOH反應(yīng)
D.在一定條件下可發(fā)生加成,加聚,取代,消去四種反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.北京時間11月1日清晨5時58分07秒,中國“長征二號F”遙八運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場點火發(fā)射,火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧.
已知下面在298K時的熱化學(xué)方程式:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1?
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1?
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1?
根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問題:
(1)根據(jù)以上反應(yīng),可推C(s)+2H2(g)═CH4(g)的焓變△H=-74.8 kJ•mol-1
(2)已知H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1?
試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3 kJ•mol-1

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