Question

Ⅰ。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________（答案可能不唯一）

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B．如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；

C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；

D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；

E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果都偏大。
Ⅱ . 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。
回答有關(guān)問題：

（1）寫出有關(guān)化學(xué)方程式。
裝置甲：____________________________________ ；
裝置丁：          __________________       。
（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是                                          。
（3）制取結(jié)束時，裝置丙的液體中含有的微粒是            （用微粒符號表示 ）；
(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是：                     。
測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.實驗設(shè)計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質(zhì)
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________

Answer 1

Ⅰ （  共16分） （3分）  A、B、D。    (多選不得分，少選1項扣1分 )
Ⅱ. （8分）。（1）甲：MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（1分）
丁：Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O（1分）
（2）丙中液體呈黃綠色，丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進入丁中（2分）
（3） H₂O、Na⁺、Cl^-、H⁺、Cl₂ 、HClO、OH^-（2分）（選全得2分，漏選得1分，多選不得分）
（4）由于氯化氫未除盡會導(dǎo)致制得的氯水酸性增強，測得的pH偏小（1分）。
用pH計直接測定（用pH試紙測定不給分）（1分）。
Ⅲ：（3分）。去固體樣品少量溶于水（1分），向溶液中加入過量CaCl₂溶液，溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該樣品已變質(zhì)（1分），這時向溶液中滴入2滴酚酞，若溶液呈紅色說明還有部分氫氧化鈉沒變質(zhì)（1分），即部分樣品變質(zhì)。

略