（12分）電解鋁技術的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等)提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學習小組設計了如下提取流程圖
CaCO3
 
Al(OH)3
 

（1）固體Ⅱ的化學式為_   ▲ ，該固體的顏色為    ▲    ；
（2）在實際工業(yè)生產(chǎn)流程⑤中需加入冰晶石，目的是    ▲   ；
（3）寫出流程③的離子方程式    ▲   ；
（4）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要是利用該反應    ▲   ；
（5）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學反應類型是    ▲   ；
A．復分解反應B．氧化還原反應C．置換反應D．分解反應
（6）生產(chǎn)過程中除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_   ▲   _；
（7）若向濾液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關系正確的是
（12分）（1）Fe2O3 （1分） ，  紅棕色   （1分）
（2）降低Al2O3的熔點，減少能量消耗 （1分）  
（3）AlO2－＋2H2O ＋ CO2 = Al(OH)3↓+HCO3－    （2分）
（4）放出大量的熱     （1分）
（5）    C （2分） ；（6）  CaO  CO2  （2分）；（7）D   （2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）
已知HI是一種無色，有刺激性氣味，極易溶于水的氣體，HI的水溶液稱之為氫碘酸，是一種強酸。
(1)請寫出I元素在周期表的位置：第五周期　　　族
(2)將HI氣體通入一定量的濃硫酸中，產(chǎn)生的混合氣體除含HI、少量的I2蒸氣和水蒸氣外，還可能有          氣體。
(3) 小明擬對HI通入濃硫酸后的混合氣體成分進行驗證和探究。他設計了如下實驗裝置圖

初步探究設計：
①其中直形玻璃管中所裝的藥品是              （寫名稱）
②足量四氯化碳的兩個作用是：　　　　　　　　                        。
進一步探究：
查閱資料：氧化性強弱KMnO4>HNO3>I2>SO42－，且較稀的硝酸不能氧化I2。
③小明擬對溶在水層的其它混合氣體成分做進一步探究。請你從以下限選試劑中選擇合適的試劑幫小明完成實驗報告。
限選的試劑：石蕊試劑、品紅溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液
實驗方案
可能的現(xiàn)象和相應的結論
取少量燒杯中的上層溶液分裝入A、B兩支試管中
 
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學實驗是實現(xiàn)科學探究的重要途徑。請將下列有關實驗的問題填寫完整。
（1）下圖是探究氯氣性質(zhì)的部分實驗裝置。實驗室可用濃鹽酸與二氧化錳共熱來制取氯氣，同時生成二氯化猛（MnC12）和水，該反應的化學方程式為         ；實驗時，A裝置中的KI淀粉試紙變藍色，其原因是       ；B裝置中可觀察到的現(xiàn)象是       ；C裝置中NaOH溶液的作用是               ，有關反應的離子方程式為            。

（2）某研究性學習小組的同學用以下儀器組合的裝置制取氨氣，并探究氨氣與氧化銅反應的性
質(zhì)（已知：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu）。

請從上圖中選用所需的儀器組成一套裝置制取氨氣，并使氨氣與氧化銅反應，同時證明該反應有水生成。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的，請將該表補充填寫完整。
選用的儀器（填字母）
加入的試劑
作用
 
 
反應器（或發(fā)生氣體）
C
 
 
 
氧化銅
使氨氣與氧化銅反應
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗并進行相關的實驗探究。（相對原子質(zhì)量Fe：56）

a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有a g純鐵粉的小燒杯放入瓶中。
b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入200mL 6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。
（一）氣體產(chǎn)物成分探究
①實驗前如何檢查該裝置的氣密性                               。
②燃燒紅磷的目的是                                  。
③為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是___________________。
（二）產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)探究：
（1）提出合理假設：
假設1：產(chǎn)物只有+3價鐵；
假設2：                                                   ；
假設3：                                                  。
（2）設計實驗：分別取小燒杯中反應后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。推測實驗現(xiàn)象與結論：
①若現(xiàn)象為：                                    ，則假設1正確；
②若現(xiàn)象為：                                     ，則假設2正確；
③若現(xiàn)象為：                                     ，則假設3正確。
（3）a值范圍為                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。
⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應的原因可能是       。
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請設計一個簡單實驗驗證你的選擇：                  。
⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應方程式是     。用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：         。
⑶放出的氣體是     ,請從有關物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是                                        。(寫出一點即可)
⑷某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是          。
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構成原電池，列表如下：
選項
鋁電極
電解質(zhì)
負極反應
正極反應
A
正極
NaOH
Al-3e-＝Al3+
2H2O+2e-＝2OH-+H2↑
B
負極
稀鹽酸
2Al-6e-=2Al3+
6H++6e-＝3H2↑
C
正極
濃硝酸
Cu-2e--＝Cu2+
2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2O
D
負極
稀硝酸
Cu-2e-＝Cu2+
2NO3-+8H+＝2NO↑+4H2O+6e-
其中正確的是    ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關，而且與 ________ 有關。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________（答案可能不唯一）
A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B．如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導致實驗結果都偏大。
Ⅱ . 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。
回答有關問題：

（1）寫出有關化學方程式。
裝置甲：____________________________________ ；
裝置�。�          __________________       。
（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是                                          。
（3）制取結束時，裝置丙的液體中含有的微粒是            （用微粒符號表示 ）；
(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結果的影響是：                     。
測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.實驗設計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質(zhì)
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究的性質(zhì)及綠色實驗的方法，設計如下方案。

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                             ；
為了實現(xiàn)綠色實驗的目標，甲同學重新設計了如下圖A′制取裝置：

與A裝置相比，A′ 裝置的優(yōu)點是：
①                                    ；
②                                    ；
(2)換用A′ 裝置后，繼續(xù)進行下列實驗。
I．驗證的氧化性：C裝置中可選試劑     (填序號)；
A．Ba(HCO3)2溶液B．氫硫酸C．溴水D．品紅溶液
II．驗證的還原性：C裝置中可用試劑           (填名稱)；
用該試劑的理由是①               ；②               ；
(3)D裝置中導管下端倒置漏斗的作用是                             ；
(4)工業(yè)生產(chǎn)硫酸有三個階段，①其中用黃鐵礦制備的化學反應方程式為：___________________________________________________，
②尾氣用氨吸收的目的是：                                                   。w^w

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

欲用濃硝酸法（測定反應后生成氣體的量）測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，但資料表明：
①反應中除生成NO2氣體外還會有少量的NO生成；
②常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。
為完成測定并驗證有NO生成，有人沒計如F實驗裝置：

（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是                             。
（2）裝置中B瓶的作用是                           。
（3）實驗時A中反應停止后，打開D裝置導管的活塞K2并通入氧氣，若反應確有NO產(chǎn)生，D中的現(xiàn)象是                                  ；實驗時發(fā)現(xiàn)通入氧氣溫度的高低對實驗有較大的影響，為便于觀察應通入____（填“冷”或“熱”）的氧氣，其原因是：____
（4）若實驗只測定Cu的質(zhì)量分數(shù)，不檢驗NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與濃硝酸反應后，只需加入過量的____（填一種物質(zhì)的化學式，下同）溶液，過濾、洗滌、干燥稱量       的質(zhì)量就可達目的。（已知Cu（OH）2與AgOH類似，也可以溶于過量的氨水而形成溶液。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于實驗原理或操作的敘述中，正確的是                                            （   ）
A．用無水乙醇從碘水中提取單質(zhì)碘
B．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩緩注入盛有水的量筒中
C．配制．FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸
D．提純混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰再蒸餾

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同步練習冊答案