7．2009年9月25日，我國成功發(fā)射“神舟七號(hào)”載人飛船．飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應(yīng)為：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．鋁粉的作用是點(diǎn)燃時(shí)可以置換出氧氣
B．在反應(yīng)中NH4ClO4僅起到氧化劑作用
C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)
D．上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生高溫，高溫是推動(dòng)飛船飛行的主要因素

分析 反應(yīng)2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O中，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，Cl元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到0價(jià)，則反應(yīng)中N、O元素被氧化，Cl元素被還原，NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑，以此解答該題．

解答 解：A．鋁粉具有還原性，生成氧氣的反應(yīng)為被氧化的過程，鋁不可能置換出氧氣，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中N、O元素被氧化，Cl元素被還原，NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)的特點(diǎn)為一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，為分解反應(yīng)，反應(yīng)中N、O、Cl化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．推動(dòng)飛船飛行的主要因素生成氣體，不是高溫的原因，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于化學(xué)與科學(xué)技術(shù)的應(yīng)用和學(xué)生的分析能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，注意從元素化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試回答下列問題：

（1）寫出表中⑥含有8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)146C，元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（2）元素⑩的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
（3）根據(jù)元素周期表來比較④和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較，這種元素是Na或Ba（填元素符號(hào)）．
（4）據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾•克里斯特于1998年11月根據(jù)①合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排列成V形．如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵，則“N5”分子碎片的電子式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某地方政府為了實(shí)現(xiàn)對(duì)當(dāng)?shù)厮Y源及沿途流域環(huán)境的綜合治理，引導(dǎo)甲、乙兩個(gè)相鄰的工廠在污水處理方面做了橫向聯(lián)合．已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，分別只有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-．兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的溶液而排放，污染程度會(huì)大大降低．關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．SO4-和NO3-可能來自同一工廠B．Cl-和NO3-一定來自不同的工廠
C．Ag+和Na+可能來自同一工廠D．Na+和NO3-來自同一工廠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知常溫下，N2（氣）和H2（氣）生成2molNH3（氣）放出92.4kJ熱量．現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ．②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ．則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．Q1=2Q2=92.4B．Ql＞2Q2C．Q1＜2Q2D．Q1=2Q2＞92.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-Q1kJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=-2Q1kJ/mol
C．已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 kJ•mol-1
D．已知：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）
△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應(yīng)原理為2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為①M(fèi)nCO3═MnO+CO2�、�2MnO+O2═2MnO2．
回答下列問題：
（1）某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{p{{n}_{1}}^{2}}{{n}_{2}（{n}_{1}+{n}_{2}）}$（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為K=K12×K2．
（2）反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-6b+c+3a kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．凡是鹵代烴在強(qiáng)堿的醇溶液中都能發(fā)生消去反應(yīng)
B．鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物一定是烯烴
C．只有烴的衍生物才有官能團(tuán)
D．二氯乙烷與二氯丙烷互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．空氣和水的污染是人類生存的重大問題．國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%，2006年的新標(biāo)準(zhǔn)修訂水中硝酸鹽的含量為10毫克/升（與美國相同），考慮到全國各地的具體情況，又特別規(guī)定在使用地下水等條件受限時(shí)可放寬至20毫克/升．目前，消除大氣和水中的污染有多種方法．
（1）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖1：

①寫出N2和O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol-1．
②氧化還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2，反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量
I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖2．請(qǐng)回答下列問題：
①T2溫度下，0.5min 內(nèi)CO2的平均速率為0.8mol•L-1•min-1，T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=1024．
②d點(diǎn)時(shí)，向恒容容器中充入2mol CO，再次平衡后，CO2的百分含量不變（增大、減小或不變）
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖3：
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物氫氣，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．
（4）催化反硝化法和電化學(xué)沉解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則反應(yīng)離子方程式為．
②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖4，電源正極為A（填“A”或“B），陰極反應(yīng)式為．

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