Question

17．如表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出表中⑥含有8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)¹⁴₆C，元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（2）元素⑩的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（3）根據(jù)元素周期表來(lái)比較④和Cs的金屬性，要通過(guò)另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較，這種元素是Na或Ba（填元素符號(hào)）．
（4）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾•克里斯特于1998年11月根據(jù)①合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N₅”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排列成V形．如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵，則“N₅”分子碎片的電子式為：．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為N、Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、I、Fe，
（1）⑥含有8個(gè)中子的原子為C原子，質(zhì)量數(shù)為14；元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)生成鹽酸和HClO；
（2）Fe的原子序數(shù)為26；
（3）比較④和Cs的金屬性，結(jié)合同周期從左向右金屬性減弱、同主族從上到下金屬性增強(qiáng)分析；
（4）“N₅”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排列成V形．如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵，中間N原子上有2對(duì)孤對(duì)電子．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為N、Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、I、Fe，
（1）表中⑥含有8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)為¹⁴₆C，元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：¹⁴₆C；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（2）Fe的原子序數(shù)為26，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（3）因同周期從左向右金屬性減弱、同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則比較④和Cs的金屬性，可選擇Na或 Ba作中介或橋梁進(jìn)行比較，
故答案為：Na或 Ba；         
（4）“N₅”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排列成V形．如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵，中間N原子上有2對(duì)孤對(duì)電子，其電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)、電子排布、金屬性比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意（4）為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．