【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解mg。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生的氣體量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（己知硝酸只被還原為NO氣體）下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

B. 愿混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1mol

C. m值為9.6

D. H2SO4濃度為 2.5mol/L

【答案】B

【解析】試題分析：A、加入鐵粉，首先反應(yīng)為鐵在硫酸存在下和硝酸反應(yīng)生成硫酸鐵和一氧化氮和水，AB段為鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，BC段為鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以最后溶質(zhì)為硫酸亞鐵，正確，不選A；B、從第一個(gè)階段分析，Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O溶解了5.6克鐵，即0.1摩爾，硝酸全部做氧化劑，所以硝酸根為0.1摩爾，因?yàn)樵芤悍殖蓛傻确荩栽旌纤嶂邢跛岣鶠?/span>0.2摩爾，錯(cuò)誤，選B；C、根據(jù)BC階段反應(yīng)計(jì)算，Fe+2H+=Fe2++H2，溶解的鐵為14.0-8.4=5.6克，則氫離子物質(zhì)的量為0.2摩爾，第一階段氫離子為0.2摩爾，則根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O分析，最多溶解銅為0.15摩爾，即9.6克，正確，不選C；D、根據(jù)上面計(jì)算，每份溶液中氫離子總共0.6摩爾，硝酸根為0.1摩爾，則含有0.1摩爾硝酸和0.25摩爾硫酸，則硫酸的濃度=0.25/0.1=2.5mol/L，正確，不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（ ）
A.分散系的分類：
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C.如圖顯示的是樹林的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)
D.在Fe（OH）3膠體中加入過(guò)量硫酸后會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒（Se）及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。以銅陽(yáng)極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）“焙燒”時(shí)的硫酸濃度最好為_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．濃硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸

（2）“焙燒”過(guò)程中Cu2Se參與反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______。

（3）“水吸收”所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）“過(guò)濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示：

蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃

（5）“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進(jìn)行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金屬單質(zhì)是___________。

（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，則溶液中c(SO42-)最大為___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，

（1）請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

________________________________________________________；

又知：N2(g)＋2NO2(g)===4NO(g) ΔH＝＋292.3 kJ·mol－1，則反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g) =N2(g)＋2CO2(g)的ΔH為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)的一種常用科學(xué)方法．下列“鏈狀連環(huán)”圖案中，相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其分類依據(jù)代號(hào)．請(qǐng)回答：
（1）請(qǐng)將A、B、C、D填入相應(yīng)的橫線內(nèi)．
①兩種物質(zhì)都是氧化物
②兩種物質(zhì)都是鹽
③兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
（2）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，逐滴加入上圖中一種物質(zhì)的飽和溶液5～6滴，繼續(xù)加熱，制得紅褐色的膠體．
①以上反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②簡(jiǎn)述膠體制取成功的判斷依據(jù)是 ．
③向該膠體中逐滴加入稀硫酸，觀察到：
A．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明膠體發(fā)生 ．
B．隨后紅褐色沉淀溶解，反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在如圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 mol/L AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極增重2.7 g，則：

(1)E為電源的__________極，D為電解池的__________極。

(2)A極的電極反應(yīng)式為__________________，析出物質(zhì)______ mol。

(3)B極的電極反應(yīng)式為__________________，析出氣體__________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)C極的電極反應(yīng)式為___________________，析出物質(zhì)__________ mol。

(5)D極的電極反應(yīng)式為__________________，析出氣體_________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(6)甲燒杯中滴入石蕊試液，__________（選填“A”、“B”）極附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到__________溶液（寫溶質(zhì)的化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中蘊(yùn)含豐富的資源，對(duì)海水進(jìn)行綜合利用，可制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)下圖),下列說(shuō)法正確的是

A. 步驟①中，除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸→過(guò)濾

B. 步驟②中反應(yīng)利用的原理是：相同條件下NaHCO3的溶解度比NaCl小

C. 步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水

D. 步驟④、⑤、⑥溴元素均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量．
（1）已知O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則O3的摩爾質(zhì)量為 ．
（2）48gN2H4的物質(zhì)的量為 ， 所含氫原子數(shù)目為 ．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CH4和SO2氣體的質(zhì)量比為；相同質(zhì)量的CH4和SO2分子個(gè)數(shù)比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是

A.稱量時(shí)，左盤高，右盤低

B.定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度

C.容量瓶使用前未干燥

D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

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