【題目】在如圖中,甲燒杯中盛有100 mL 0.50 mol/L AgNO3溶液,乙燒杯中盛有100 mL 0.25 mol/L CuCl2溶液,A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極,如果電解一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)A極增重2.7 g,則:

(1)E為電源的__________極,D為電解池的__________極。

(2)A極的電極反應(yīng)式為__________________,析出物質(zhì)______ mol。

(3)B極的電極反應(yīng)式為__________________析出氣體__________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)C極的電極反應(yīng)式為___________________析出物質(zhì)__________ mol。

(5)D極的電極反應(yīng)式為__________________,析出氣體_________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(6)甲燒杯中滴入石蕊試液__________(選填“A”、“B”)極附近變紅,如果繼續(xù)電解在甲燒杯中最終得到__________溶液(寫溶質(zhì)的化學(xué)式)。

【答案】 負(fù) 陽(yáng) 4Ag+4e===4Ag 0.025 4OH-4e===2H2O+O2 140 Cu2++2e===Cu 0.012 5 2Cl-2e===Cl2 280 B HNO3

【解析】(1)電解池中,發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g,則A極是陰極,和電源的負(fù)極相連的是陰極,即E是負(fù)極,F(xiàn)是正極,B是陽(yáng)極,C是陰極,D是陽(yáng)極;
(2)A極是陰極,電極反應(yīng)式為:Ag++e-=Ag,C是陰極,電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,析出金屬銅,A極比C極重1.9 g,設(shè)電路轉(zhuǎn)移電子是x,則108x-32x=1.9,所以x=0.025 mol,析出金屬銀的物質(zhì)的量是0.025 mol;
(3)B是陽(yáng)極,該極上是氫氧根離子失電子,電極反應(yīng)為:4OH--4e-═H2O+O2↑,電路轉(zhuǎn)移電子0.025 mol,生成氧氣是0.00625 mol,體積是0.00625 mol×22.4 L/mol=0.14 L=140 mL;
(4)C是陰極,電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu,電路轉(zhuǎn)移電子0.025 mol,生成金屬銅是0.0125 mol;
(5)D是陽(yáng)極,該極上的電極反應(yīng)是:2Cl--2e-=Cl2↑,電路轉(zhuǎn)移電子0.025 mol,生成氯氣是0.0125 mol,體積是280 mL;
(6)電解硝酸銀,在陰極上是Ag++e-=Ag,陽(yáng)極B上是:4OH--4e-═H2O+O2↑,B電極附近產(chǎn)生硝酸,滴入石蕊試液,顯示紅色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】大氣污染的危害是多方面的,它既危害人體健康,又影響動(dòng)植物的生長(zhǎng),嚴(yán)重時(shí)會(huì)影響地球的氣候。大氣污染主要是由人為排放的煙塵和有害氣體造成的。

(1)工業(yè)接觸法制硫酸的主要反應(yīng)之一是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol

①一定條件下,將SO2于空氣充分混合并反應(yīng)。t min后,SO2SO3物質(zhì)的量濃度分別為amol/Lbmol/L,則以SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________

②為了提高反應(yīng)速率,同時(shí)提高SO2的轉(zhuǎn)化率,從而減少SO2的排放,下列條件可改變的是_______

A 增大壓強(qiáng) b升高溫度 c增大催化劑用量d降低溫度

(2)CO2的過(guò)度排放會(huì)造成另一種大氣污染——溫室效應(yīng)”。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑

下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有_____________

a.采用節(jié)能技術(shù),減少化石燃料的用量

b.鼓勵(lì)乘坐公交車出行,倡導(dǎo)低碳生活

c.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料

另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如:

2CO2(g)+2H2O(l) = C2H4(g)+3O2(g) △H=+1411.0kJ/mol

2CO2(g)+3H2O(l) = C2H5OH(l)+3O2(g) △H=+1366.8 kJ/mol

則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是:____________________________________________。

在一定條件下:6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析:

i.溫度一定時(shí),提高碳?xì)浔?/span>[n(H2)/n(CO2)],CO2的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)

ii.該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)

iii.為了避免乙醇燃燒釋放CO2,可以設(shè)計(jì)成乙醇燃料電池,右圖為該電池的結(jié)構(gòu)示意圖(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)。則a處電極上的電極反應(yīng)式為______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)的一種常用科學(xué)方法.下列“鏈狀連環(huán)”圖案中,相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其分類依據(jù)代號(hào).請(qǐng)回答:
(1)請(qǐng)將A、B、C、D填入相應(yīng)的橫線內(nèi).
兩種物質(zhì)都是氧化物
兩種物質(zhì)都是鹽
兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
(2)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水,加熱至沸騰,逐滴加入上圖中一種物質(zhì)的飽和溶液5~6滴,繼續(xù)加熱,制得紅褐色的膠體.
①以上反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②簡(jiǎn)述膠體制取成功的判斷依據(jù)是
③向該膠體中逐滴加入稀硫酸,觀察到:
A.先出現(xiàn)紅褐色沉淀,說(shuō)明膠體發(fā)生
B.隨后紅褐色沉淀溶解,反應(yīng)的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,易被氧化,不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑),微溶于乙醇,易溶于鹽酸,其制備裝置如下(已知:Cr3+水溶液顏色為綠色,Cr2+水溶液顏色為藍(lán)色):

回答下列問(wèn)題:

(1)裝置甲中連通管a的作用是___________。

(2)向三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒、適量CrCl3溶液:關(guān)閉K2打開K1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速;當(dāng)觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí),進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為______________,從而將甲中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中;當(dāng)觀察到裝置乙中出現(xiàn)________________________時(shí),說(shuō)明反應(yīng)基本完成,此時(shí)關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

(3)裝置乙中反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥,稱量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗滌的目的是去除可溶性雜質(zhì)和水分,下列洗滌試劑正確的使用順序是_____(填標(biāo)號(hào)。

A.乙醚 B.去氧冷的蒸餾水 C.無(wú)水乙醇

(5)若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng,則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為376 )的產(chǎn)率是___________

(6)該實(shí)驗(yàn)裝置有一個(gè)明顯的缺陷是________,解決此缺陷的措施為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml,平均分成兩份,向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解mg。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生的氣體量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(己知硝酸只被還原為NO氣體)下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

B. 愿混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1mol

C. m值為9.6

D. H2SO4濃度為 2.5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相同溫度下,容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2g+O2g 2SO3g); 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:下列敘述正確的是 ( )

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化

SO2

O2

SO3

Ar

2

1

0

0

放出熱量:Q1

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量:Q2

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量:Q3

A. 若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3s)的反應(yīng)熱為△H1,則△H1<-197 kJ·mol-1

B. Q1=Q2=Q3=197 kJ

C. 甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

D. 達(dá)到平衡時(shí),丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法,下列分類合理的是 ( )

A. Na2CO3Na2O2都屬于鹽 B. KOHNaHCO3都屬于堿

C. Na2ONa2SiO3都屬于氧化物 D. CH3COOHHClO都屬于酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,充入4mol氣體A2mol氣體B發(fā)生反應(yīng):3Ag+2Bg4C(?)+2D(?).反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6mol C,反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為54.則下列說(shuō)法正確的是

A. 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率

B. 物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體

C. 平衡后升高溫度,若平衡向左移動(dòng),則正反應(yīng)的H0

D. 平衡后若減小該體系的壓強(qiáng),則平衡向左移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相等,且甲的密度大于乙的密度,則下列說(shuō)法正確的是( )

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

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