Question

Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中含量僅次于鋁，鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題。

(1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂，若有1 mol Fe₃O₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。

(2)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是___________________________________________________。

(3)某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl₃(所通氣體過量并充分反應(yīng))。

請回答下列問題：

①各裝置的正確連接順序為(填寫裝置代號)

A→________→________→________→D。

②裝置C的作用是_______________________________________________________。

③反應(yīng)開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為________；可以檢驗生成物中含有Fe^3＋的試劑是________(填寫試劑名稱)。

Answer 1

解析：(1)1 mol Fe₃O₄參加反應(yīng)消耗4 mol CO, 1 mol CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O₂失去2 mol電子，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8 mol。(2)Fe^3＋的水解受到H^＋的抑制作用，故得不到Fe(OH)₃膠體。(3)根據(jù)2Fe＋3Cl₂2FeCl₃可知，要考慮到氯氣的純度、Fe^3＋的水解等因素，需要對氯氣除雜，尾氣需要處理。

答案：(1)8　(2)因酸性廢液中，H^＋將會抑制Fe^3＋的水解，無法得到Fe(OH)₃膠體，故不能夠吸附懸浮物　(3)①E　C　B�、诟稍顲l₂，防止FeCl₃的水解而產(chǎn)生Fe₂O₃雜質(zhì)�、郛a(chǎn)生棕(紅)色的煙　硫氰化鉀