7．用如圖裝置不能達到有關(guān)實驗目的是（　　） 
A．用甲圖裝置電解精煉鋁
B．用乙圖裝置制備 Fe（OH）2
C．用丙圖裝置可制得金屬錳
D．用丁圖裝置驗證 NaHCO3 和 Na2CO3的熱穩(wěn)定性

分析 A．因氧化性H+＞Al3+，在陰極上不能得到Al；
B．煤油密度小于水且和水不互溶，能隔絕空氣；
C．鋁比錳活潑，可用鋁熱法冶煉；
D．NaHCO3應放在內(nèi)置小試管中．

解答 解：A．因氧化性H+＞Al3+，在陰極上不能得到Al，可用電解熔融氧化鋁的方法，故A錯誤；
B．煤油可起到隔絕空氣的作用，可防止氫氧化亞鐵被氧化，可用于制備氫氧化亞鐵，故B正確；
C．本實驗為鋁熱法，因鋁比錳活潑，可用鋁熱法冶煉，故C正確；
D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，而Na2CO3難分解，NaHCO3應放在內(nèi)置小試管中，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查實驗方案的評價，為高頻考點，涉及金屬冶煉、鈉的化合物穩(wěn)定性強弱判斷、物質(zhì)制備等知識點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，注意A項為易錯點，把握離子放電順序．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的化學名稱、化學式和俗名一致的是（　�。�
A．碳酸鈣CaCO3熟石灰B．氫氧化鈉NaOH純堿
C．碳酸鈉Na2CO3蘇打D．碳酸氫鈉NaHCO3蘇打

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH約為4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） K1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）  K2
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K=$\sqrt{\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K1、K2的式子表示）．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是AB．
A．Ca（OH）2        B．Na2CO3       C．CaCl2         D．NaHSO3
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為8×10-4 mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應除去CO，2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知該反應的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：△H＞0，△S＜0，故體系的△G=△H-T•△S＞0，所以該設(shè)想不能實現(xiàn)．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2NO=2CO2+N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：
在燒瓶中（裝置見圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．

①石灰乳參與反應的化學方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
②反應過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當?shù)臏囟取⒕徛ㄈ牖旌蠚怏w．
③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如圖2．
導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是Mn2+催化O2與H2SO3反應生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①邊攪拌邊加入Na2CO3，并控制溶液pHpH＜7.7；
②過濾，用少量水洗滌2～3次；
③檢驗SO42-是否被洗滌干凈；（實驗操作：取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無沉淀生成，則洗滌干凈）
④用少量C2H5OH洗滌；
⑤低于100℃干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．許多含氯物質(zhì)與生活密切相關(guān)，如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑．其中制備NaClO2的工業(yè)流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）反應器I中反應的氧化劑是NaClO3．
（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（3）通入反應器Ⅱ中的SO2能用H2O2代替，請簡要說明理由H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2．
（4）為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液．充分反應后（NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol•L-1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定達終點時用去標準液20.00mL，試計算NaClO2粗品的純度90.5%．（提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列對于實驗室事故的處理，合理的是（　　）
A．苯酚沾在手上，立即用氫氧化鈉溶液洗滌
B．金屬鈉失火，立即用泡沫滅火器滅火
C．酒精燈失火后，立即用水撲滅
D．不慎將燒堿溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3及Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如圖：

（1）步驟Ⅱ中試劑①是b（填代號）．
a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN
（2）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑，它可以通過Fe（OH）3與NaCIO和NaOH的混合液制備，寫出此離子方程式：2Fe（OH）3+3C1O-+4OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O．在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2　該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為：2FeO42ˉ+6eˉ+5H2O=Fe2O3+10OHˉ．
（4）步驟Ⅲ加入CuO目的是調(diào)節(jié)溶液的pH．查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時就認為沉淀完全．設(shè)溶液2中Cu2+的濃度為3.0mol•L-1．步驟Ⅲ加入CuO目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算應調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是3.3≤pH＜4．（已知 lg5=0.7）
（5）測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水的x值：稱取2.4g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g．則計算得x=4.4（計算結(jié)果精確到0.1）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．堿式碳酸鎂不溶于水，用途廣泛，主要用作橡膠制品的填充劑，能增強橡膠的耐磨性和強度．也可用作油漆和涂料的添加劑，也可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)．以水氯鎂石（主要成分為MgCl2•6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）預氨化過程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常溫下Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，表示Mg（OH）2沉淀溶解平衡的方程式為Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），Mg（OH）2達到沉淀達到沉淀溶解平衡時溶液的pH10.5（已知：lg36≈1.5）．
（2）已知：常溫下Ka1（H2CO3）=4.4×10-7，Ka2（H2CO3）=4.7×10-11，Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，則NH4HCO3溶液顯堿 性，c（NH$\stackrel{+}{4}$）大于 c（HCO$\overline{3}$）（選填“大于”、“小于”、“等于”），該溶液物料守恒表達式為c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）．
（3）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學式為NH4Cl．
（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂晶體4.84g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO2 0.896L，則堿式碳酸鎂的化學式為Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O（或Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O），寫出氯化鎂、氨、碳酸氫銨熱水解生成堿式碳酸鎂的離子方程式5Mg2++4HCO3-+6NH3+6H2O=Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O↓+6NH4+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
C．在強堿性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-
D．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、HCO3-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案