17．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
C．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-
D．在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、HCO3-

分析 A．Fe2+為淺綠色；
B．離子之間結(jié)合生成沉淀；
C．強(qiáng)堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)；
D．強(qiáng)酸溶液中含大量的氫離子．

解答 解：A．Fe2+為淺綠色，與無(wú)色不符，且Fe2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ba2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．強(qiáng)堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．強(qiáng)酸溶液中含大量的氫離子，H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．用如圖裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?nbsp;
A．用甲圖裝置電解精煉鋁
B．用乙圖裝置制備 Fe（OH）2
C．用丙圖裝置可制得金屬錳
D．用丁圖裝置驗(yàn)證 NaHCO3 和 Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3•10H2O晶體配制50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液．回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱取Na2CO3•10H2O晶體28.6 g．
（2）用托盤(pán)天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)犯了一個(gè)錯(cuò)誤砝碼和物品位置顛倒，實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為21.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由兩種元素組成，X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1：3：9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)．它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖：

（1）寫(xiě)出W物質(zhì)的一種用途高溫耐火材料或冶煉金屬鋁．
（2）寫(xiě)出V與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（CH3）3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑．
（3）將過(guò)量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y，該反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）4g Z完全燃燒生成X和液態(tài)水放出222.5kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示Z燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol．
（5）在200mL 1.5mol•L-1 NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L X氣體，完全反應(yīng)后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）Y是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.25×10-33．將0.01mol Y投入1L某濃度的鹽酸中，為使Y完全溶解得到澄清透明溶液，則鹽酸的濃度至少應(yīng)為3.02×10-2mol/L（體積變化忽略不計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、W、M、N 為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W 的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問(wèn)題：
（1）N元素在周期表中的位置為第三周期VIA族；Y的氫化物穩(wěn)定性＜W的氫化物穩(wěn)定性（填“＞”“＜”或“=”）
（2）X、Z 形成的含18電子的化合物的電子式為
（3）由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
（4）X和W組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖為海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B．在過(guò)程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2
C．在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗0.1mol Cl2
D．除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是（　�。�
①食鹽水    
②NaOH     
③鹽酸  
④液態(tài)氧   
⑤蔗糖     
⑥KClO3．
A．純凈物②③⑥B．混合物①③④C．電解質(zhì)②⑥D．非電解質(zhì)④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A、B、C、E都能與D在一定條件下形成兩種化合物，其中簡(jiǎn)式為XY和X2Y型，回答下列問(wèn)題：
（1）元素名稱：A是氫，C是氮，E是鈉．
（2）A、C、D三種元素可組成離子化合物，其化學(xué)式為NH4NO3，該化合物的水溶液呈弱酸性，說(shuō)明理由（用離子方程式表示）NH4++H2O=NH3•H2O+H+．
（3）最簡(jiǎn)式為AD的物質(zhì)的電子式為該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色，在這個(gè)反應(yīng)中體現(xiàn)了該物質(zhì)的還原性（填“氧化性”或“還原性”）
（4）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解，寫(xiě)出少量該物質(zhì)的水溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O．
（5）有反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA2（g），在一定條件下8g氣體和56g氣體充分反應(yīng)得到25.5g氣體，放出熱量69.3kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．若將等量A2和C2混合氣體分別充入起始溫度、體積完全相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，維持溫度恒定不變，甲容器體積不變，乙容器體積可變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，甲乙兩個(gè)容器中C2的轉(zhuǎn)化率甲小于乙（填“大于”“小于”或“無(wú)法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．
t/minX/molY/molZ/mol
01.001.000.00
10.900.800.20
30.750.500.50
50.650.300.70
90.550.100.90
100.550.100.90
140.550.100.90
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖1中相應(yīng)位置上畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于45%；

（3）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如圖2所示），則曲線①、②、③改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是：
①升高溫度；
②使用催化劑；
③增大壓強(qiáng)．

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