Question

18．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． FeO溶于稀HNO₃中 3FeO+10H⁺+NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe³⁺+NO↑+5H₂O
• B． NH₄HSO₄溶液與少量的NaOH稀溶液的反應(yīng)：NH₄⁺+H⁺+2OH^-═H₂O+NH₃•H₂O
• C． Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的反應(yīng)溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓+H₂O
• D． 0.01 mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液等體積混合：Al³⁺+2Ba²⁺+4OH^-+2SO${\;}_{4}^{2-}$═2BaSO₄↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H₂O

Answer 1

分析 A．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子；
B．氫氧化鈉少量，只與氫離子反應(yīng)；
C．Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的反應(yīng)溶液呈中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
D．NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂按照物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨．

解答 解：A．FeO溶于稀HNO₃中，離子方程式：3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O，故A正確；
B．NH₄HSO₄溶液與少量的NaOH稀溶液的反應(yīng)，氫氧化鈉少量，只與氫離子反應(yīng)，離子方程式：H⁺+OH^-═H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的反應(yīng)溶液呈中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D.0.01mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實(shí)，遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．