Question

8．鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，用于焊接鐵軌．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． Fe₂O₃是氧化劑
• B． 鐵元素的化合價(jià)升高
• C． Fe₂O₃中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)
• D． Fe₂O₃發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

分析 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，鋁由0價(jià)升高到+3價(jià)，則鋁為還原劑，而氧化鐵中鐵由+3價(jià)降低到0價(jià)，所以氧化鐵為氧化劑，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，鋁由0價(jià)升高到+3價(jià)，則鋁為還原劑，而氧化鐵中鐵由+3價(jià)降低到0價(jià)，所以氧化鐵為氧化劑，故A正確；
B、氧化鐵中鐵由+3價(jià)降低到0價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)降低，故B錯(cuò)誤；
C、Fe₂O₃中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D、氧化鐵中鐵由+3價(jià)降低到0價(jià)，所以氧化鐵為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)中基本概念，題目難度不大．