Question

（10分）在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₃(g)2SO₂+O₂ △H＞0，其中SO₃的變化如下圖示：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：________________     ,

(2)用O₂表示從0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

(3)升高溫度,該反應(yīng)的反應(yīng)速率將         ；K值將_______；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將____   。(填：“增大”,“減小”或“不變”)

(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。

a．v(SO₃)=2v(O₂) b．容器內(nèi)壓強保持不變  c．v逆(SO₂)=2v正(O₂)  d．容器內(nèi)密度保持不變

(5)從8min起,壓縮容器為1L,則SO₃的變化曲線為       

A. a      B.b      C. c       D. d

 

Answer 1

 

(1)（1分）

（2）0.0125mol/L•min  （2分）

(3) 增大,增大，減小 （各1分）   (4) b、c （各1分）   (5) C  （2分）

解析:（2）0～8min內(nèi)SO₃ 的△n=0.4 mol,故0.025mol/L•min，而用氧氣表示速率則為0.0125mol/L•min

（4）該反應(yīng)是一個恒容、體積系數(shù)和增大的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)吸熱；故容器內(nèi)的密度是定值，不能做為判斷標(biāo)準(zhǔn)。

（5）減小容積瞬間，各物質(zhì)濃度增大一倍，相當(dāng)于加壓，平衡左移，SO₃的物質(zhì)的量不斷增大直到平衡為止。