Question

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．下列說法在不正確的是（　�。�

A．該反應的化學方程式為3X+Y2Z

B．反應0～2min，以Z表示的平均反應速率為0.05mol/（L?min）

C．反應達平衡此時體系的壓強是開始時的0.5倍

D．達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時增大

Answer 1

分析：A、隨反應進行反應物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大．反應結束反應物的物質(zhì)的量為定值，反應為可逆反應，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，書寫方程式．
B、根據(jù)v=

△c

△t

計算以Z表示的平均反應速率．
C、利用壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算判斷．
D、氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)反應方程式判斷氣體的物質(zhì)的量變化，根據(jù)

.

M

=

m總

n總

判斷．

解答：解：A、由圖可知隨反應進行X、Y的物質(zhì)的量變小，Z的物質(zhì)的量變大，所以X、Y為反應物，z為生成物，反應結束各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以反應為可逆反應，X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為（1-0.7）mol：（1-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，所以反應方程式為3X+Y2Z，故A正確；
B、由圖可知2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，所以2min內(nèi)以Z表示的平均反應速率v（Z）=

0.2mol 2L

2min

=
0.05mol/（L?min），故B正確；
C、由圖可知開始混合氣體的總的物質(zhì)的量為2mol，平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以反應達平衡此時體系的壓強是開始時

1.8mol

2mol

=0.9倍，故C錯誤；
D、由A中反應方程式可知，混合氣體的總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時增大，故D正確．
故選：C．

點評：考查反應速率、方程式書寫、化學平衡計算等，難度不大，關鍵是讀懂圖象運用所學知識解決問題．