10．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．酸性：H2CO3＞H2SiO3B．非金屬性：O＞S
C．堿性：NaOH＞Al（OH）3D．熱穩(wěn)定性：K2CO3＞KHCO3

分析 A．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
B．O、S位于同主族，從上到下非金屬性減弱；
C．金屬性越強，最高價含氧酸的堿性越強；
D．KHCO3加熱分解生成碳酸鉀．

解答 解：A．C、Si位于同主族，非金屬性C＞Si，最高價含氧酸的酸性為H2CO3＞H2SiO3，能用元素周期律解釋，故A正確；
B．O、S位于同主族，從上到下非金屬性減弱，非金屬性：O＞S，能用元素周期律解釋，故B正確；
C．Na、Al位于同周期，金屬性Na＞Al，最高價含氧酸的堿性為NaOH＞Al（OH）3，能用元素周期律解釋，故C正確；
D．KHCO3加熱分解生成碳酸鉀，熱穩(wěn)定性：K2CO3＞KHCO3，但不能用元素周期律解釋，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、元素周期律、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)焓變一定大于零
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照條件下和點燃條件下的△H不同
C．含1mol硫酸的稀溶液與含1molBa（OH）2的稀溶液完全中和所放出的熱量為中和熱
D．在25℃、101KPa時，2mol 氫氣的燃燒熱是1mol 氫氣的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．①③⑤B．②③⑥C．②④D．①④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法中，不正確的是（　　）
A．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品也不容易生銹
B．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH
C．粗銅精煉時，電鍍液中的c（Cu2+）保持不變
D．將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，可降低鋼閘門腐蝕速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1，請參考題中圖表，根據(jù)要求回答問題：

（1）圖1是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同），△H的變化是不變．請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能/kJ•mol-1abcx
已知白磷的燃燒熱為dkJ•mol-1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖2所示，則表中x=$\frac{6a+5c+d-12b}{4}$kJ•mol-1（用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．下列說法正確的是（　�。�
A．Y的簡單離子半徑大于W的簡單離子半徑
B．Z的氧化物對應(yīng)水化物為強酸
C．XW2熔沸點較低，可能是共價化合物
D．工業(yè)制Y可以電解熔融的YW3制得

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時間（t）內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（V）的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是（　�。�
組別對應(yīng)曲線C（HCl）/mol•L-1反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)
1a30粉末狀
2b30粉末狀
3c2.5塊狀
4d2.530塊狀
A．第4組實驗的反應(yīng)速率最慢
B．第1組實驗中鹽酸的濃度可能最大
C．第2組實驗中鹽酸的濃度可能等于2.5 mol•L-1
D．第3組實驗的反應(yīng)溫度可能低于30℃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A．K2OB．CH3COOHC．NH4NO3D．H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化：

下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol N2（g）和1 mol O2（g）完全反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案