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【題目】某微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是

A.電子由石墨電極流出

B.生物膜電極反應式為：CH3COO－＋2H2O＋8e－＝2CO2↑＋7H＋

C.X、Y依次為陰離子、陽離子選擇性交換膜

D.該裝置可以將電能轉化為化學能

【答案】C

【解析】

由題意和圖片裝置可知，微生物脫鹽池的裝置是將廢水中有機物CH3COO-的化學能轉化為電能的裝置，即為原電池，通O2的電極為正極，加入有機廢水CH3COO-的電極為負極，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，負極反應為CH3COO- + 2H2O-8e- ═ 2CO2↑+7H+，原電池內電路中：陽離子Na+通過陽離子交換膜Y移向正極、陰離子通過陰離子交換膜X移向負極，從而使海水中NaCl含量減少形成淡水，達到脫鹽目的，據此分析解答。

A. 通O2的電極為正極，則石墨電極為正極，加入有機廢水CH3COO-的電極為負極，則生物膜電極為負極，則電子從生物膜電極流出，A項錯誤；

B. 生物膜電極為負極，負極發(fā)生氧化反應，負極反應式為CH3COO- + 2H2O-8e- ═ 2CO2↑+7H+，B項錯誤；

C. 在原電池內電路中，陽離子移動向正極，陰離子移動向負極，該裝置可使海水中NaCl含量減少形成淡水，達到脫鹽目的，則有陽離子Na+通過陽離子交換膜Y移向正極、陰離子Cl-通過陰離子交換膜X移向負極，C項正確；

D. 該裝置工作時為原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙極膜由陽離子交換膜、催化劑層和陰離子交換膜組合而成，在直流電場作用下可將水解離，在雙極膜的兩側分別得到H+和OH－，將其與陽離子交換膜(陽膜)、陰離子交換膜(陰膜)組合，可有多種應用。

(1)海水淡化：模擬海水淡化，雙極膜組合電解裝置示意圖如下。

①X極是______極(填“陰”或“陽”)。

②電解后可獲得較濃的鹽酸和較濃的NaOH溶液，上圖中雙極膜的右側得到的是______(填“H+”或“OH－”)。

(2)鈉堿循環(huán)法脫除煙氣中的SO2，并回收SO2：

用pH>8的Na2SO3溶液作吸收液，脫除煙氣中的SO2，至pH＜6時，吸收液的主要成分為NaHSO3，需再生。

Ⅰ．加熱pH＜6時的吸收液使其分解，回收SO2并再生吸收液。所得的再生吸收液對SO2的吸收率降低，結合離子方程式解釋原因：______。

Ⅱ．雙極膜和陰膜組合電滲析法處理pH＜6時的吸收液，可直接獲得再生吸收液和含較高濃度HSO3的溶液，裝置示意圖如下。

①再生吸收液從______室流出(填“A”或“B”)。

②簡述含較高濃度HSO3的溶液的生成原理：______。

③與Ⅰ中的方法相比，Ⅱ中的優(yōu)點是______(列出2條)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）相同物質的量濃度的①CH3COOH 溶液，②鹽酸，c(H+)較大的是____________（填編號）；CH3COOH 的電離方程式為____________。

（2）FeCl3溶液保存時需加少量____________（填“鹽酸”或“硫酸”）。

（3）甲醇 CH3OH 是一種重要的化工原料，在生產中有著廣泛的應用。合成 CH3OH 的一種 反應為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g)。一定條件下，將 1 mol CO 和 2 mol H2在 1L 容器中發(fā)生上述反應，經過 2 min 反應生成了 a mol CH3OH（反應前后體積不變）。

①此時 CO 的濃度為____________mol/L 。

②2min 內用 H2 表示該反應的速率為 v(H2) =____________mol/(L·min)。

③升高溫度，反應的平衡常數 K 減小，則該反應為____________（填“吸熱反應”或“放熱反應”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A.利用如圖裝置可制備Fe(OH)2

B.需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應

C.對鉛蓄電池進形充電時，鉛電極應連接外電源的正極

D.已知：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，若將1L 0.5mol·L-1鹽酸與1L 0.55mol·L-1 NaOH的溶液混合，能放出28.65kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是(　　)

A. 圖甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀釋時，pH隨溶液總體積的變化曲線，說明該酸是強酸

B. 圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度，反應CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線，說明反應平衡常數KⅠ>KⅡ

C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)變化曲線，說明T1>T2

D. 圖丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反應生成1 mol H2O過程中的能量變化曲線，說明H2的燃燒熱是241.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。

（1）已知：反應Ⅰ N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝a kJ·mol－1

反應Ⅱ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1

反應Ⅲ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1

①寫出NO2和NH3反應生成N2和液態(tài)水的熱化學反應方程式______。

②反應Ⅰ中各物質所含化學鍵鍵能總和數據如下表，a＝______。

物質

N2

O2

NO

每摩爾物質所含鍵能總和/kJ·mol－1

946

498

630

（2）用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。該圖示的總反應化學方程式為______。

（3）某微生物膜技術能利用電解原理將弱堿性水中的NO還原為N2，工作原理如圖所示。

①寫出陰極的電極反應式：______。

②理論上，若除去0.04 mol NO，陽極生成氣體的體積為______。(標準狀況)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、、、為前20號元素且原子序數依次增大，元素和同族。鹽與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，的焰色反應為淺紫色。下列說法正確的是( )

A.原子半徑大小為

B.簡單氫化物的沸點低于簡單氫化物的沸點

C.與均含有非極性鍵

D.標準狀況下，單質與單質的狀態(tài)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.煅燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成

B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質

D.容器中有2NO2（g）N2O4（g），增大壓強顏色變深

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