10．用托盤天平稱取10.1g NaOH試樣，下列操作中，正確的是（　�。�
A．將NaOH放在天平左邊托盤中的紙片上
B．將NaOH放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平左邊托盤上
C．用鑷子取出標(biāo)定為10.1 g的砝碼放在天平右邊的托盤上
D．用鑷子取出標(biāo)定為10 g的砝碼放在天平左邊的托盤上，并將游碼向右移到0.1 g位置上

分析 A．NaOH具有強(qiáng)腐蝕性；
B．用托盤天平稱量藥品時遵循“左物右砝”原則；
C．沒有10.1g的砝碼；
D．砝碼要放在右盤上．

解答 解：A．NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，所以氫氧化鈉不可以放在紙片上，應(yīng)放入小燒杯中，故A錯誤；
B．用托盤天平稱量藥品時遵循“左物右砝”原則，且NaOH要放在小燒杯中稱量，防止腐蝕托盤，故B正確；
C．砝碼沒有10.1 g的，故C錯誤；
D．砝碼應(yīng)該放在托盤的右盤上，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查實驗基本操作，為高頻考點(diǎn)，明確實驗操作規(guī)范性及儀器的使用方法是解本題關(guān)鍵，知道實驗室常用儀器的使用方法，注意托盤天平的感量，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．某同學(xué)設(shè)計了一個簡單的實驗（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．可供選用的試劑有：濃H2SO4、濃硝酸、6mol•L-1NaOH溶液．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）有關(guān)實驗操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測定收集到的水的體積．
正確的操作順序為cabd．
（2）A溶液可選用6mol•L-1NaOH溶液．
（3）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為W g，氫氣的體積為a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9a}{11.2W}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許98%硫酸加入燒杯中，水浴加熱至85～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65% HNO3與98% H2SO4的質(zhì)量比為4：3）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是加快淀粉水解的速率（或起催化劑的作用）．
（2）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為 
（3）冷凝水的進(jìn)口是a（填“a”或“b”）．
（4）裝置B的作用為作安全瓶
（5）當(dāng)尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收，只生成一種鈉鹽，化學(xué)方程式為NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．
（6）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色由無色變?yōu)榈仙味ㄇ昂蟮味ü苤械囊好孀x數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為碳，B為氧，C為鈉，D硫．（填寫相應(yīng)的元素名稱）
（2）寫出由C、D兩元素組成的化合物的電子式．
（3）A的最高價氧化物的電子式，C的最高價氧化物水化物的電子式，淡黃色的固體E的電子式．
（4）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ．
（5）寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成
B．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
D．生石灰可用作食品抗氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．下表是元素周期表的一部分（短周期），針對表中用字母標(biāo)出的元素，除特別說明外，
按要求用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填具體元素符號），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中K代表的元素名稱為氯，其在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（3）某元素原子M層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的2倍，另一元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，二者形成的化合物的化學(xué)式是SiO2．
（4）最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是．
（5）GA3和HA3中沸點(diǎn)較高的是NH3（填具體化學(xué)式），GA3的水溶液呈堿性，D的簡單陽離子和該水溶液反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗測得在67℃時，某反應(yīng)體系在CCl4溶液中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖，請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2O5?4NO2+O2
（2）0～5 min鐘內(nèi)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率v （NO2）=0.336mol/（L•min）
（3）0～2 min內(nèi)v （N2O5）明顯大于2～4min內(nèi)的v（N2O5），原因是0～2 min內(nèi)c （N2O5）大于2～4 min內(nèi)的c（N2O5）
（4）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為84%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．乙醇和二甲醚在下列哪一種檢測儀上顯示出的信號是完全相同的（　�。�
A．質(zhì)譜儀B．紅外光譜儀C．元素分析儀D．核磁共振儀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E的原子各內(nèi)層均排滿，且最外層有成單電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2．則：
（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式3d104s1．
（2）1molA的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為1.204×1024．
（3）A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O （用元素符號表示）．
（4）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（5）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用含隊ρ、NA的計算式表示）

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同步練習(xí)冊答案