15.下表是元素周期表的一部分(短周期),針對表中用字母標(biāo)出的元素,除特別說明外,
按要求用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar(填具體元素符號),其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)表中K代表的元素名稱為氯,其在周期表中的位置為第三周期ⅦA族.
(3)某元素原子M層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的2倍,另一元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,二者形成的化合物的化學(xué)式是SiO2
(4)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是
(5)GA3和HA3中沸點(diǎn)較高的是NH3(填具體化學(xué)式),GA3的水溶液呈堿性,D的簡單陽離子和該水溶液反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

分析 由元素在周期表中位置,可知A為氫,B為Na,C為Mg,D為Al,E為碳,F(xiàn)為Si,G為氮,H為磷,I為氧,J為硫,K為Cl,L為Ar.
(1)稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)最不活潑;
(2)由元素位置可知K處于第三周期ⅦA族,為氯元素;
(3)某元素原子M層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的2倍,該元素為Si,另一元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,由于最外層電子數(shù)不超過8,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則該元素為O元素;
(4)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的化合物為NaOH;
(5)分子之間形成氫鍵,使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高;氨水呈堿性;鋁離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與銨根離子.

解答 解:由元素在周期表中位置,可知A為氫,B為Na,C為Mg,D為Al,E為碳,F(xiàn)為Si,G為氮,H為磷,I為氧,J為硫,K為Cl,L為Ar.
(1)稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)最不活潑,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,
故答案為:Ar;;
(2)由元素位置可知K處于第三周期ⅦA族,為氯元素,
故答案為:氯;第三周期ⅦA族;
(3)某元素原子M層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的2倍,該元素為Si,另一元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,由于最外層電子數(shù)不超過8,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則該元素為O元素,二者形成的化合物為SiO2,
故答案為:SiO2
(4)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的化合物為NaOH,其電子式為
故答案為:;
(5)氨氣分子之間形成氫鍵,沸點(diǎn)高于PH3的,NH3的水溶液呈堿性,Al3+和該水溶液反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
故答案為:NH3;堿;Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

點(diǎn)評 本題考查元素周期表、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、常用化學(xué)用語等,熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu),注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

5.A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大,除F為過渡元素外,其余四種均是短周期元素.已知:
①F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一,原子最外層有2個(gè)電子;②E原子的價(jià)電子排布為msnmpn,B原
子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù);③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請回答下列問題:
(1)F的穩(wěn)定價(jià)態(tài)離子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d5;A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镾i<C<O<N(用元素符號表示).
(2)對于B的簡單氫化物,其中心原子的軌道雜化類型是sp3.分子的立體構(gòu)型為
三角錐型,該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是NH3與H2O分子間易形成氫鍵.
(3)D原子分別與A、B原子形成的單鍵中,鍵的極性較強(qiáng)是C-O(用具體的化學(xué)鍵表示).
(4)如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的,下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是c.
a.該晶體的化學(xué)式為AD                b.該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵
c.該晶體熔點(diǎn)可能比SiO2晶體高        d.該晶體可溶于水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究,請根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問題.
【探究一】實(shí)驗(yàn)方案:鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質(zhì)量.
問題討論:
(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(2)若實(shí)驗(yàn)中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中,充分反應(yīng).則NaOH溶液的體積V mL≥97mL.
(3)實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后,在稱量剩余固體質(zhì)量前,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為過濾、洗滌、干燥固體.
【探究二】實(shí)驗(yàn)方案:稱量x g鋁鎂合金粉末,放在如圖所示裝置的惰性電熱板上,通電使其充分灼燒.
問題討論:
(4)欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量.
(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測出該數(shù)據(jù)為y g,則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$(用含x、y的代數(shù)式表示).
【探究三】實(shí)驗(yàn)方案:鋁鎂合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$測定生成氣體的體積.
問題討論:
(6)同學(xué)們擬選用如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為最簡易的裝置的連接順序是a接edg.(填接口字母,儀器不一定全選)

(7)同學(xué)們仔細(xì)分析(6)中連接的實(shí)驗(yàn)裝置后,又設(shè)計(jì)了如圖3、4所示的實(shí)驗(yàn)裝置.
①裝置中導(dǎo)管a的作用是保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等,打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下,滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差.
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如圖4,則產(chǎn)生氫氣的體積為16.00mL.
③與圖3裝置相比,用(6)中連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),容易引起誤差的原因是由于稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小(任寫一點(diǎn)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.恒溫恒容密閉容器中,能夠表明反應(yīng)A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是(  )
①混合氣體的壓強(qiáng)不變;
②混合氣體的密度不變;
③B的物質(zhì)的量濃度不變;
④容器內(nèi)B、C、D三種氣體的濃度比為3:2:1;
⑤混合氣體的相對分子質(zhì)量不變;
⑥消耗3molB的同時(shí)生成2molC.
A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.用托盤天平稱取10.1g NaOH試樣,下列操作中,正確的是(  )
A.將NaOH放在天平左邊托盤中的紙片上
B.將NaOH放入燒杯中(燒杯事先已稱重),并放在天平左邊托盤上
C.用鑷子取出標(biāo)定為10.1 g的砝碼放在天平右邊的托盤上
D.用鑷子取出標(biāo)定為10 g的砝碼放在天平左邊的托盤上,并將游碼向右移到0.1 g位置上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.下列各組兩種微粒間的關(guān)系與${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{1}^{2}$H之間關(guān)系相同的是( 。
A.${\;}_{8}^{18}$O,${\;}_{8}^{17}$OB.O2,O3C.Fe3+,F(xiàn)e2+D.${\;}_{6}^{12}$C,${\;}_{6}^{13}$C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.碳酸氫銨溶液和過量Na(OH)溶液反應(yīng):NH4++HCO3-+2OH-═NH3.H2O+CO32-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是( 。
A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B.元素原子的最外層電子排布呈周期性變化
C.元素的化合價(jià)呈周期性變化
D.元素原子半徑呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.實(shí)驗(yàn)室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸(體積比為1:3)混合加熱到170℃方法制得,其制備原理可表示如下:
CH3CH2OH+H2SO4(濃)$\stackrel{100℃}{?}$ CH3CH2OSO2OH+H2O 、
CH3CH2OSO2OH(濃)$\stackrel{170℃-15℃}{?}$ CH2═CH2+H2SO4  ②
(1)濃硫酸在乙烯生成中作用為催化作用,反應(yīng)①屬于取代(酯化)反應(yīng),反應(yīng)②屬于消去反應(yīng).
(2)此法在實(shí)際操作中由于濃H2SO4的用量大、比熱容高,加熱至170℃所需時(shí)間長,有人將乙醇和濃H2SO4的混合液加熱到80℃時(shí),一次性投入一些小碎塊的生石灰,大大縮短了反應(yīng)所需時(shí)間,提高了乙烯的產(chǎn)率,試用速率和平衡理論解釋之CaO與水反應(yīng)放熱體系溫度升高,加快反應(yīng)速率,CaO與H2O反應(yīng)使H2O量減小促使可逆反應(yīng)(1)向右移動(dòng),CaO與濃H2SO4也反應(yīng)但反應(yīng)很快,生石灰與水反應(yīng)占主導(dǎo)地位.
(3)反應(yīng)過程中乙醇常被炭化,使溶液有黑色物質(zhì)出現(xiàn),隨著反應(yīng)進(jìn)行炭化現(xiàn)象越來越嚴(yán)重,同時(shí)還可使制得的乙烯氣體中含有CO2、SO2等氣體,為了減少反應(yīng)過程中炭化現(xiàn)象又不影響乙烯的生成,下列措施合理的是B、C、E.
A.調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1:4
B.調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1:2
C.用大理石代替碎瓷片
D.降低反應(yīng)體系溫度至140℃
E.用其他脫水劑(如P2O5)代替濃硫酸
(4)如圖為有人設(shè)計(jì)確認(rèn)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖.(下列試劑可供選擇:品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀)
A①②③④中可盛放的試劑分別為①品紅;②NaOH溶液;③品紅溶液;④Br2或酸性KMnO4
B能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅褪色.
C能確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅不褪色,裝置④中溶液褪色.

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同步練習(xí)冊答案