Question

12．X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．Y 與 W 同主族，Z 所在的族序數(shù)等于周期序數(shù)，X、Y 最外層電子數(shù)之和為 7；X、Z 原子的電子數(shù)總和與 Y、W原子的電子數(shù)總和之比為 7：12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 元素 Y 的簡(jiǎn)單離子半徑比 Z 的小
• B． 元素 Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的弱
• C． 由 X、Y 組成的物質(zhì)與由 Y、W 組成的物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)類型可能為氧化還原反應(yīng)
• D． 常溫下，Z 的單質(zhì)一定能溶于由 X、Y、W 三種元素組成的化合物的溶液

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．Y與W同主族，Z所在的族序數(shù)等于周期數(shù)，則Z為第三周期第ⅢA族元素，Z為Al元素；X、Y最外層電子數(shù)之和為7；X、Z原子的電子數(shù)總和與Y、W原子的電子數(shù)總和之比為7：12，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，且X在第一周期，Y的最外層電子數(shù)為y，則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=7}\\{\frac{x+13}{2+y+2+8+y}=\frac{7}{12}}\end{array}\right.$，解得x=1，y=6，則X為H，Y為O，W為S，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Al，W為S，
A．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則元素 Y 的簡(jiǎn)單離子半徑比 Z 的大，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Y＞W(wǎng)，則Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．由X、Y組成的物質(zhì)為H₂O₂，與由Y、W組成的物質(zhì)SO₂化合，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，故C正確；
D．常溫下，Z的單質(zhì)為Al，由X、Y、W三種元素組成的化合物為硫酸，如為濃硫酸，發(fā)生鈍化不能完全溶解Al，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．