甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1=－116 kJ·mol－1

（1）下列措施中既有利于增大反應(yīng)速率又有利于提高CO轉(zhuǎn)化率的是_____________。

A．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離

B．降低反應(yīng)溫度

C．增大體系壓強(qiáng)

D．使用高效催化劑

（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答：

①在上述三種溫度中，曲線(xiàn)Z對(duì)應(yīng)的溫度是

②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線(xiàn)Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù) K= 。

（3）在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol•L－1)變化如下表所示：

0min

5min

10min

CO

0.1

0.05

H2

0.2

0.2

CH3OH

0

0.04

0.05

若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是 ；且該條件所改變的量是

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A．

B．

C．Al2O3 NaAlO2溶液 Al(OH)3

D．

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將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0．6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0．3 mol·L-1·s-1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0．6 mol·L-1·s-1 ③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0．7 mol·L-1 。 其中正確的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用敘述中，正確的是

A．用明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解生成的Al(OH)3膠粒具有很強(qiáng)的吸附性

B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極

C．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕

D．工業(yè)合成氨使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率和提高氨的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是

A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南師大附屬中學(xué)高一上三次階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答：

（1）A是________、C是________(請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：______________________________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：______________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)方程式為：_____________________。

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下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

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某硫原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是

①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為aNA

②m g該硫原子的物質(zhì)的量為m/a mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g·mol－1

④a g該硫原子所含有的電子數(shù)為16

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染。為了增加對(duì)氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究。

探究一：測(cè)定含氰水樣中處理百分率

為了測(cè)定含氰水樣中處理百分率，同學(xué)們利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將CN－的濃度為0．2000 mol/L的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過(guò)量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)。打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞。

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：

CN－+ ClO－＝CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ + 3C1O－＝N2↑+2CO2↑+ 3C1－+H2O

（1）①和⑥的作用是 ;

（2）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?u> ;

（3）為了計(jì)算該實(shí)驗(yàn)裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定裝置 反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號(hào)）。

探究二：探究氰化物的性質(zhì)[來(lái)源

已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

（ 25℃）

Ki=1.77×10－4

Ki=5.0×10－10

Ki1=4.3×10－7[來(lái)源:

Ki2=5.6×10－11

（4）NaCN溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）

（5）下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是__________

A．2CN－+H2O+CO2=2HCN+CO32－

B．2HCOOH+CO32－=2HCOO－+H2O+CO2↑

C．中和等體積、等濃度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的體積前者小于后者

D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

（6）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：

KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為 。

（7）處理含CN－廢水時(shí)，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時(shí)，此時(shí)c(CN－) c(HCN)（填“>”、“<”或“=”）

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