【題目】與“實(shí)驗(yàn)操作”相對(duì)應(yīng)的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”的字母代號(hào)填入答案欄中
【答案】ABCDEF
【解析】試題分析:(1)將濃硫酸滴在小木條上,濃硫酸具有脫水性,使小木條炭化變黑,答案選E;
(2)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,揮發(fā)出的氨氣和氯化氫氣體結(jié)合生成氯化銨固體,生成白煙,答案選A;
(3)在盛有KI淀粉溶液的試管中滴加氯水,氯水具有強(qiáng)氧化性,可將I-氧化為I2,I2遇淀粉變藍(lán),答案選F;
(4)在盛有FeC13溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液,三價(jià)鐵遇KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,答案選C。
(5)銅絲放到濃硝酸中反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水,答案選D。
(6)銅絲放入熱的濃硫酸溶液中,有二氧化硫生成,將生成氣體通入品紅溶液中,二氧化硫具有漂白性,品紅褪色,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)表中短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷,下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是
A. ④是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素
B. ①是周期表中原子半徑最小的元素
C. ②④⑤在位于同一個(gè)周期
D. ①③兩元素組成的化合物分子與③④兩元素組成的化合物分子空間構(gòu)型相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了預(yù)防碘缺乏癥,國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50 mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性,但在酸性溶液中,碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,能跟某些還原劑反應(yīng)生成碘;在堿性溶液中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強(qiáng)的氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖所示。
(1)碘在周期表中的位置為__________________;
(2)碘、氯酸鉀、水混合反應(yīng)時(shí),若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同,請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑;
(3)混合反應(yīng)后,用稀酸酸化的作用是___________________________,在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是_________,理由是__________________________________;
(4)試劑X的化學(xué)式為__________,寫出用試劑X調(diào)pH的化學(xué)方程式__________________;
(5)如果省略“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過(guò)濾”這三步操作,直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)混合物的pH,對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響?________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ如圖所示:已知甲、乙、丙常溫下都為氣體。
(1)乙氣體的分子式 。(用A、B表示,A、B可以選擇性使用)
(2)若測(cè)得生成物的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d,則甲的摩爾質(zhì)量為 。(用d表示)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲氣體溶于500mL水中,所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為 (用d、ρ表示)(甲的摩爾質(zhì)量用(2)中的數(shù)據(jù))。
Ⅱ完成下列離子方程式。
(1)貝殼溶于醋酸溶液: 。
(2)向氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打溶液: 。
(3)碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合: 。
(4)向次氯酸鈉溶液中通足量SO2氣體: 。
(5)向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣: 。
(6)向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2氣體: 。
(7)向硫酸亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液: 。
(8)金屬鋅和硫酸、三氧化二砷反應(yīng)生成砷化氫: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 常溫下,醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)均為1.8×10-5。向10mL濃度為0.1molL-1的NH3H2O溶液中滴加相同濃度的CH3COOH(溫度變化忽略不計(jì)),在滴加過(guò)程中( )
A.c(NH4+)與c(NH3H2O)之和始終保持不變
B.水的電離程度始終增大
C.始終減小
D.當(dāng)加入CH3COOH的體積為10mL時(shí),溶液pH>7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示。圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.b電極為該電池的負(fù)極
B.b電極附近溶液的pH減小
C.a(chǎn)電極反應(yīng)式:C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
D.中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸銅晶體,俗稱藍(lán)礬、膽礬,具有催吐,祛腐,解毒。取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解,分解過(guò)程的熱重如下表。回答下列問(wèn)題:
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
258~680 | 3.20 |
680~1000 | 1.60 |
1000以上 | 1.44 |
(1)測(cè)定藍(lán)礬屬于晶體的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的軌道雜化形式是____________;H2O的空間構(gòu)型是__________________。
(2)將硫酸銅晶體加熱到258~680℃生成的物質(zhì)A,A是__________(化學(xué)式);A溶于水配成溶液,加入氨水,觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________;最終得到溶液中的含銅元素的離子是_________________(化學(xué)式),該離子含有的化學(xué)鍵類型有___________________。
(3)將硫酸銅晶體加熱到1000℃以上生成的物質(zhì)C,在C中的銅的離子的基態(tài)電子排布式是____________;
(4)如圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產(chǎn)物的晶胞(白球和黑球代表不同的原子)。
①該溫度是_______________。
②銅原子的配位數(shù)是_______________。
③已知該晶體的密度為dg·cm-3,則晶胞參數(shù)是_________________pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化關(guān)系回答下列問(wèn)題:
(1)斷開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ,求:
①1molN2生成NH3需______(填“吸收”或“放出”)能量______kJ;
②1molH2生成NH3需______(填“吸收”或“放出”)能量______kJ。
(2)航天飛船可用肼(N2H4)作動(dòng)力源。已知1mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出641.6kJ熱量,化學(xué)方程式如下:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。
①該反應(yīng)中肼作 (填氧化或還原)劑;
②該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量 (填高于或低于)生成物的總能量;
③此情況下,液態(tài)肼燃燒生成0.5molN2時(shí)放出的熱量為 kJ;
④肼(N2H4)分子中存在的化學(xué)鍵有 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為________
(2)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。
①工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH 。(填“增大”“減小”“不變”)
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為 。
(3)某金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為52.00,用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時(shí),陽(yáng)極每放出3 360 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣,陰極析出金屬10.4 g,在該含氧酸鹽中金屬的化合價(jià)為 ,
在該實(shí)驗(yàn)中,若不考慮能量的損失,電池中消耗甲醇的質(zhì)量最少是 g(結(jié)果精確至0.1 g)
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