實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量泥沙和Na2SO4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液．下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸至稍過量；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④過濾  ⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過量的BaCl2溶液．上述實驗操作的正確順序應(yīng)是（　�。�
A、①②③④⑤⑥
B、④③⑥⑤①②
C、③⑥⑤④①②
D、③⑥⑤①④②
考點：化學(xué)實驗操作的先后順序
專題：
分析：粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加碳酸鈉，其中碳酸根離子去除去鈣離子，加氯化鋇除去硫酸根離子，每一次所加的試劑都是過量的，引入的雜質(zhì)離子也要除掉，據(jù)此確定加試劑的順序．
解答： 解：粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都過量，加碳酸鈉可以除去鈣離子，加氯化鋇可以除去硫酸根離子，每一次所加的試劑都是過量的，引入的雜質(zhì)離子也要除掉，所以碳酸鈉加在氯化鋇后面，以除去多余的鋇離子，鹽酸必須加在最后邊，除去多余的碳酸根離子，順序為③⑥⑤④①②．
故選C．
點評：本題考查學(xué)生粗鹽提純中所加試劑的順序知識，注意除雜的原則是關(guān)鍵，屬于基本知識的考查，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鹽酸與氨水反應(yīng)                 H++OH-═H2O
B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液   Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C、硝酸銀溶液中加入銅粉           Ag++Cu═Cu2++Ag
D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)                 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對叔丁基杯芳烴的合成原理如下，裝置如圖：
+4HCIHO
Naoh，二苯醚
4h
+4H2O
①在圖（a）所示裝置中加入525mL 35%的甲醛（6.93mol），在緩慢攪拌下加入700g對叔丁基（4.66mol），然后繼續(xù)加熱至完全溶解．
②慢慢加入8.05g（0.2mol）NaOH，升溫至90～100℃時迅速改成回流，溶液很快變?yōu)榈S色呈奶狀渾濁．
③在100～102℃保持2h，至溶液變?yōu)辄S色粘膏狀時向反應(yīng)瓶中加入4.2L二苯醚，繼續(xù)加熱．
④將裝置改為蒸餾裝置在100～102℃蒸餾一定時間，再改為回流裝置，回流2h．
⑤將反應(yīng)液冷卻、加入3.5L的乙酸乙酯，攪拌30min后靜置，抽濾（裝置如圖b）、洗滌、干燥后得到412g產(chǎn)物．
（1）圖（a）中儀器A的名稱
 
；圖（b）中儀器B的名稱為
 
．
（2）步驟②中NaOH的作用是
 
，二苯醚的作用是
 
．
（3）步驟④改為蒸餾裝置蒸餾一定時間，目的是
 
．
（4）本次實驗產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%．下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應(yīng)：Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2
（1）煙氣中的主要廢氣是
 
，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是：
 
．
（2）電解法精煉銅時，陽極是
 
（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽
 
（填“陽極”或“陰極”）的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）會逐漸增大而影響進一步電解．
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（Ksp）
物 質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20
①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度Fe2+、
Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是
 
．
②一種方案是先加入過量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H2O2的目的是
 
．加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易脫水形成碳氧雙鍵．請根據(jù)如圖回答．

（1）A中不含有氧的官能團的名稱是
 
，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 
；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其燃燒產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．則B的分子式為
 
．
（4）高分子光阻劑是光刻蝕0.11 μm電腦芯片的關(guān)鍵技術(shù)，F(xiàn)是生產(chǎn)它的主要原料．F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③芳環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．G可能的結(jié)構(gòu)有
 
種，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于Al及其化合物的說法中，正確的是（　　）
A、Al2O3可與水反應(yīng)生成Al（OH）3
B、鋁是人類使用最早的金屬之一
C、Al2O3是堿性氧化物
D、Al（OH）3沉淀可以溶于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，在pH=13的無色透明溶液中一定能大量共存的一組離子是（　　）
A、Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
B、K+、Cl-、MnO4-、SO42-
C、Na+、NO3-、SO42-、HCO3-
D、Na+、SO42-、NH4+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要�。畬嶒炇抑谐Ｒ詮U鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1：鐵屑的處理．將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥．
步驟2：FeSO4溶液的制備．將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3mol?L-1 H2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)為止．趁熱過濾（如圖2所示），收集濾液和洗滌液．
步驟3：硫酸亞鐵銨的制備．向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）步驟1中圖1分離方法稱為
 
法．
（2）步驟2中有一處明顯不合理的是
 
趁熱過濾的理由是
 
．
（3）步驟3加熱濃縮過程中，當(dāng)
 
時停止加熱．用無水乙醇洗滌晶體的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比較二者收集10ml H2時所用的時間．
（1）當(dāng)收集到10mL H2時，哪個實驗所耗時間較長？為什么？
 
．
（2）活塞外移的情況是
 
．
A．均勻外移B．先快后慢C．先慢后快D．先慢后快然后又逐漸減慢
你選擇的理由是
 
．

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