【題目】25℃時,用0.10mol/L的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol/L的三種一元堿XOH、YOH及ZOH,滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A. 滴定XOH時可用酚酞作指示劑

B. YOH是強堿

C. X++H2OXOH+H+的平衡常數(shù)K=10-4

D. [V(鹽酸)/V(堿)]=0.5時,c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

【答案】A

【解析】根據(jù)圖像,0.10mol/L的三種一元堿XOH、YOHZOHpH只有XOH的為13,因此XOH為強堿,其余為弱堿,且堿性XOHYOHZOHA. 強酸滴定強堿,最終溶液的pH=7 ,可用酚酞作指示劑,故A正確;B.根據(jù)上述分析, YOH是弱堿,故B錯誤;C. 根據(jù)上述分析,XOH為強堿X+不水解,故C錯誤;D. [V(鹽酸)/V()]=0.5時,溶液中存在等濃度的堿和鹽,XOH為強堿完全電離,且X+不水解,因此c(X+)最大,故D錯誤;故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過下列反應(yīng)制備:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O═Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

(1)寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式:____________;與Cu同周期的元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____________(填元素符號)。

2PO43的空間構(gòu)型是____________。

3)與SO42互為等電子體的2種分子是______。

(4)氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為_______________

(5)氨基乙酸銅(結(jié)構(gòu)簡式:H2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2)分子中碳原子的雜化方式為____________,基態(tài)碳原子核外電子占有_________個軌道。

(6)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,則1mol該配合物中含有的π鍵的物質(zhì)的量為__________mol。

(7)銅晶體為面心立方最密堆積,配位數(shù)為___________,銅的原子半徑為127.8pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出晶體銅的密度計算式(不必化簡)__________g/cm-3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH=-Q1kJ·mol1;

C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH=-Q2kJ·mol1

S(s)O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q3kJ·mol1。

CO與鎳反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒,為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫,則該反應(yīng)的熱化學方程式為 (  )

A. SO2(g)2CO(g)===S(s)2CO2(g) ΔH(2Q12Q2Q3) kJ·mol1

B. S(s)2CO(g)===SO2(g)2C(s) ΔH(Q1Q3) kJ·mol1

C. SO2(g)2CO(g)===S(s)2CO2(g) ΔH(Q12Q2Q3) kJ·mol1

D. SO2(g)2CO(g)===S(s)2CO2(g) ΔH(2Q1Q22Q3) kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)人的純凈胃液是一種無色而呈酸性的液體,pH在0.9~1.5之間,胃液中含有大量鹽酸,其中的H+濃度比血液高幾百萬倍,試回答下列問題:

①若胃液酸度增高就患胃酸過多癥,下列物質(zhì)不宜用作治療胃酸過多癥藥物的主要成分的是____

A.小蘇打粉 B.氫氧化鋁粉 C.氧化鈣粉 D.純碳酸鈣粉

②胃潰瘍患者胃酸過多可考慮選用①中的 ________________。(填字母編號)寫出反應(yīng)的化學方程式______________________________ 。

(2)現(xiàn)有下列四種物質(zhì):A.食鹽B.食醋 C.蘋果汁 D.葡萄糖,請按下列要求填空(填序號)。

富含維生素C的是_________;可直接進入血液補充能量的是_________;即可作為調(diào)味劑,又可預(yù)防感冒的是_________;食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的________。

(3)保護環(huán)境、呵護地球已成為為類共同的呼聲。

①水是一種寶貴的資源,保護水資源就是保護我們的生命。下列做法不利于水資源保護的是__________(填字母編號);

A.科學合理使用農(nóng)藥 B.任意排放化工廠廢水 C.處理生活污水,達標排放

②礦泉水瓶不能隨意丟棄。根據(jù)垃圾分類方法,礦泉水瓶屬于__________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”);

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理.
(1)CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3 . ①Na2CO3俗稱純堿,因CO32水解而使其水溶液呈堿性,寫出CO32第一步水解的離子方程式 . 已知25℃時,CO32第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10﹣4mol/L,當溶液中c(HCO3):c(CO32)=20:1 時,溶液的pH=
②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO溶液和Al2(SO43溶液,請寫出這兩種溶液混合時的離子反應(yīng)方程式
(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收,反應(yīng)方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1molL﹣1CH3COONa溶液,則兩份溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的順序為(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 , CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1).可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是 . A.向溶液A中加適量NaOH B.向溶液A中加適量水
C.向溶液B中加適量NaOH D.向溶液B中加適量水
(3)煙氣中的SO2會引起酸雨,可利用氫氧化鈉溶液吸收.吸收SO2的過裎中,溶液中H2SO3、HSO3、SO32三者所占物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示:
①圖中pH=7時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A.c(Na+)>2c(SO32)>c(HSO3
B.c(Na+)=c(SO32 )+c(HSO3)+c(H2SO3
C.c(OH)=c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3
D.c(Na+)>c(HSO3)>c(SO32 )>c(H+)=c(OH
②利用上圖中數(shù)據(jù),求反應(yīng)H2SO3=2H++SO32的平衡常數(shù)的數(shù)值

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學為了探究不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕情況,設(shè)計了如下實驗: (。┤∪г嚬埽瑯擞洖镮、II、III,I中盛有適量蒸餾水,II中盛有適量蒸餾水和植物油,III潔凈干燥
(ⅱ)在三支試管中各放入一根無銹鐵釘.并將II和III用軟木塞塞緊,III中放入一小團棉花(如圖所示).請回答:

(1)三支試管中鐵釘銹蝕的速度從高到低依次排列為 由此可以得出鐵釘銹蝕的條件有
若該同學將I放在每天陽光直曬的陽臺上,與避光保存相比,哪種保存方法銹蝕更快?這說明銹蝕速度與什么因素有關(guān)?
若該同學將I中的液體換做食鹽水,對銹蝕的速率有何影響?這說明銹蝕速率還和什么因素有關(guān)?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按如圖裝置進行實驗,并回答下列問題:
(1)判斷裝置的名稱:A池為
(2)鋅電極反應(yīng)式為 , 石墨棒C1極,電極反應(yīng)式為 , 石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
(3)當C2極析出2.24L氣體(標準狀態(tài))時,鋅的質(zhì)量減少了g.CuSO4溶液的質(zhì)量增加了g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,尿素電氧化法處理富含尿素的工業(yè)廢水和生活污水得到了廣泛關(guān)注,該法具有操作簡易、處理量大、運行周期長等優(yōu)點,且該過程在堿性條件下產(chǎn)生無毒的C02、N2.電池工作時,下列說法錯誤的是( )

A. 負極發(fā)生的反應(yīng)為:

B. 正極附近溶液的pH增大

C. 隔膜只允許陽離子通過

D. 處理掉廢水中尿素1.0g時消耗O2 0.56L(標準狀況)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863 計劃。

(1)催化劑常具有較強的選擇性。已知:

反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905kJ·mol-1

反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1266.6kJ·mol-1

寫出NO 分解生成N2與O2的熱化學方程式______________________________________

(2)N2O也可分解生成N2與O2。在四個恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體,發(fā)生2N2O(g)2N2(g)+O2(g),容器I、II、III中N2O平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。

容器

容積/L

起始物質(zhì)的量/mol

N2O

N2

O2

I

V1

0.1

0

0

II

1.0

0.1

0

0

III

V2

0.1

0

0

IV

1.0

0.06

0.06

0.04

①該反應(yīng)的△H_________0(填“>”、“=”、“<”);

②圖中A、B、C 三點處容器內(nèi)的總壓強,由大到小的順序是_____________________;

③容器IV在470℃進行反應(yīng)時,起始速率:v(N2O)____v (N2O)(填“>”、“=”、“<”)。

(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性,在20L密閉容器中充lmolNH3和2molO2,測得一定時間內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖:

①該催化劑在低溫時選擇反應(yīng)________(填“I”或“II”)。

②C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的原因可能是_________________________________。

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