16．根據(jù)幾種常見(jiàn)酸堿指示劑變色的 pH 范圍：（1）甲基橙 （2）石蕊 （3）酚酞，現(xiàn)用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定濃度相近的CH3COOH 溶液時(shí)，上述指示劑（　�。�
A．都可以用B．只能用（3）C．只能用（1）D．可以用（1）和（3）

分析 根據(jù)鹽類(lèi)的水解考慮溶液的酸堿性，然后根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點(diǎn)變?yōu)榧t色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察，以此解答該題．

解答 解：用0.1000mol/LNaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH3COONa，CH3COONa溶液中醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，根據(jù)指示劑的變色范圍可知，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即（3）酚酞，不能選用甲基橙和甲基紅，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和滴定實(shí)驗(yàn)中指示劑的選用方法，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意掌握中和滴定操作方法，明確選用指示劑的原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：PH3＜SiH4＜NH3＜HF
B．微粒直徑大�。篠2-＞Cl-＞Mg2+＞Na+
C．酸性強(qiáng)弱：HClO＜H2CO3＜H2SO3＜HBrO4
D．熔點(diǎn)高低：石墨＞食鹽＞干冰＞液溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下面是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，完成下列問(wèn)題：

（1）干電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的電極方程式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）氫氧燃料電池在酸性電解質(zhì)環(huán)境中放電時(shí)氫氣在負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積是2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其還原產(chǎn)物為NO），固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2.0 mol/LB．2.4 mol/LC．1.2 mol/LD．1.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．C、D、E的原子半徑：C＞D＞E
B．單質(zhì)B不存在同素異形體
C．化合物AE與CE具有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵
D．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋼鐵在堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．當(dāng)鍍銅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
C．在船舶外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．為保護(hù)地下鋼管不被腐蝕可將鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．5.6 g鐵粉在足量鹽酸中完全溶解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
B．0.2 mol濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．7.8 g Na2O2與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D．NA個(gè)HF分于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ka1（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-7
B．曲線N表示lg$\frac{c（H{X}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$與pH的變化關(guān)系
C．NaHX溶液中：c（H+）＜c（OH-）
D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)：c（Na+）＞c（X2-）＞c（HX-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，以過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)生成l mol H2O時(shí)，制得的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A．2.24LB．4.48LC．11.2LD．22.4

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同步練習(xí)冊(cè)答案