Question

反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂=4NO（g）+6H₂O（g）在一個(gè)1L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)30秒后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則在這30秒內(nèi)此反應(yīng)的平均速率υ（X）可表示為（　�。�

• A、υ（H₂O）=0.45 mol?L^-1?s^-1
• B、υ（O₂）=0.010 mol?L^-1?s^-1
• C、υ（NO）=0.010 mol?L^-1?s^-1
• D、υ（NH₃）=0.10 mol?L^-1?s^-1

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算v（H₂O），再根據(jù)不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算．

解答： 解：在一個(gè)1L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)30秒后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則υ（H₂O）=

△n V

△t

=

0.45mol 1L

30s

=0.015mol?L^-1?s^-1，
A．υ（H₂O）=0.015mol?L^-1?s^-1，故A錯(cuò)誤；
B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ（O₂）=

5

6

×0.015mol?L^-1?s^-1=0.0125mol?L^-1?s^-1，故B錯(cuò)誤；
C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ（NO）=

2

3

×0.015mol?L^-1?s^-1=0.010mol?L^-1?s^-1，故C正確；
D．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ（NH₃）=

2

3

×0.015mol?L^-1?s^-1=0.010mol?L^-1?s^-1，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，難度不大，注意公式的運(yùn)用，根據(jù)題目選擇合適的計(jì)算方法．