一定條件下，在體積固定的密閉容器中，一氧化碳與氫氣生成甲醇的反應如下：
CO（g）+2H2（g）
Cu2O/ZnO
一定條件
 CH3OH （g）
下列說法正確的是（　�。�
A．在其他條件不變的情況下，對處于平衡的體系體積壓縮到原來的一半，氫氣的濃度減少
B．催化劑的存在使一氧化碳與氫氣更大限度的轉(zhuǎn)化生成甲醇
C．平衡時反應速率v（CO）正=2v（H2）逆
D．反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式為K=
[CH 3OH]
[CO][H2 ]2
A．體系體積壓縮到原來的一半，體系壓強增大，平衡向正反應分析移動，但氫氣濃度增大倍數(shù)大于轉(zhuǎn)化的程度，氫氣的濃度增大，故A錯誤；
B．催化劑只改變反應速率，不影響平衡移動，故B錯誤；
C．反應達到平衡時，正逆反應速率相等，對于不同的物質(zhì)的來說，正逆反應速率應滿足速率之比等于化學計量數(shù)之比，則有2v（CO）正=v（H2）逆，故C錯誤；
D．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，則平衡常數(shù)表達式為K=
[CH 3OH]
[CO][H2 ]2
，故D正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技術(shù)原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ/mol
673K，30MPa下，上述合成氨反應中n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．

（1）下列敘述正確的是
AC
AC

A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d和點e處的n （N2）相同
D．773K，30MPa 下，反應至t2時刻達到平衡，則n（NH3）比圖中e點的值大
（2）在容積為2.0L恒容得密閉容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），673K、30MPa下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為20%．該條件下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)值為：
1.07
1.07
．
（3）K值越大，表明反應達到平衡時
C
C
．
A．H2的轉(zhuǎn)化率一定越高    B．NH3的產(chǎn)量一定越大    C．正反應進行得越完全    D．化學反應速率越大
（4）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨．其實驗裝置如圖2．陽極的電極反應為：H2-2e→2H+，則陰極的電極反應為：
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．

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科目：高中化學 來源：2004年高考北京四中全真模擬試卷·化學 題型：021

已知反應3A(氣)＋B(氣)C(固)＋4D(氣)＋Q，下圖中a，b表示在一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況．若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是

[　　]

A．增大B的濃度
B．升高溫度
C．縮小反應容器的體積(加壓)
D．加入催化劑

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省贛州市十二縣高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在密閉容器中進行下列反應：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?) ，此反應規(guī)律符合下圖圖像。

①T1       T2   ,正反應的△H       0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

②P1         P2  , L為        。（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）。

（2）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  H＝-92．4 kJ／mol，該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是        (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應，放出的熱量     92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③將1 mol N2和3 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，此時欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是          (填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣      B．向容器中再充入一定量H2

C．改變反應的催化劑                  D．液化生成物分離出氨

④若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%。若以NH3作為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，要使其反應達到平衡時各組分的物質(zhì)的量分數(shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率分別為              mol、              。

 

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學必修2 2.1化學反應速率與反應限度練習卷（解析版） 題型：選擇題

一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(氣)+O2(氣)，2NO2(氣) N2O4(氣)，2min末，測得固體減重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，則下列說法正確的是                       (    )      

A．2min后容器內(nèi)C(N2O4)=0.04mol/L          B．2min內(nèi)V(O2)= 0.0125mol/(L·min)

C．混合氣體的平均密度為3.1g/L             D．混合氣體中NO2的體積分數(shù)為11%

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：
2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(氣)+O2(氣)，2NO2(氣)N2O4(氣)，2min末，測得固體減重6．2g，且C(NO2)=0．04mol/L，則下列說法正確的是
[     ]
A．2min后容器內(nèi)C(NO2)=0．04mol/L
B．2min內(nèi)V(O2)= 0．0125mol/(L·min)
C．混合氣體的平均密度為3．1g/L
D．混合氣體中NO2的體積分數(shù)為11%

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