Question

8．用CO還原15.0g某磁鐵礦石樣品（所含的雜質(zhì)不參加反應(yīng)），生成的CO₂再跟過(guò)量的石灰水反應(yīng)，得到19.2g沉淀．則求磁鐵礦石中Fe₃O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A． 68.3%
• B． 74.2%
• C． 92.2%
• D． 78.1%

Answer 1

分析 根據(jù)題意，得到19.2g沉淀碳酸鈣的質(zhì)量求生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)四氧化三鐵的質(zhì)量，并完成磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．

解答 解：設(shè)磁鐵礦中含F(xiàn)e₃O₄的質(zhì)量為X
4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
根據(jù)上面的化學(xué)方程式得到如下關(guān)系式：
Fe₃O₄～～～～4CO₂～～～～4CaCO₃
232                                        400
X                                          19.2g
$\frac{232}{X}=\frac{400}{19.2g}$
X=11.136g
磁鐵礦中Fe₃O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{11.136g}{15.0g}×100%$=74.24%，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題是考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的題目，學(xué)生只要掌握關(guān)系式在解題中的巧妙運(yùn)用就可以迅速解答，比較容易．