Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1.0L 0.1 mol?L^-1的醋酸鈉溶液中含CH₃COOH、CH₃COO^-粒子總數(shù)為0.1N_A
• B、0.1mol甲基中電子數(shù)為N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的硫化氫與二氧化硫混合氣含有的分子數(shù)為0.1N_A
• D、1.8gD₂O中含有的電子數(shù)為 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)醋酸鈉溶液中物料守恒進(jìn)行分析；
B、根據(jù)形成甲基時(shí)沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移情況分析；
C、根據(jù)二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，分子數(shù)增多分析；
D、根據(jù)重水的質(zhì)量計(jì)算出重水的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的電子數(shù)．

解答： 解：A、1.0L 0.1 mol?L^-1的醋酸鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，含CH₃COOH、CH₃COO^-的物質(zhì)的量之和為0.1mol，二者總數(shù)為0.1N_A，故A正確；
B、0.1mol甲基中含有0.9mol電子，0.1mol甲基中電子數(shù)為0.9N_A，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，2.24L硫化氫和二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，由于硫化氫和二氧化硫混合后發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后分子數(shù)目增多，所以混合后含有的分子數(shù)大于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，含有的電子數(shù)為0.9mol，含有的電子數(shù)為0.9N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)水不是氣體，注意氣體混合后發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致分子數(shù)變化的情況．