Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
• B、常溫下，46g分子式為C₂H₆O的物質(zhì)中含有的極性鍵數(shù)一定為7N_A，非極性鍵數(shù)為N_A
• C、一定溫度下，1 L 0.50mol?L^-1NH₄Cl溶液與2L 0.25mol?L^-lNH₄C1溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量不同
• D、25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)水的密度小于硫酸的密度分析；
B、不知道C₂H₆O結(jié)構(gòu)，無法判斷46gC₂H₆O中含有的極性鍵數(shù)目；
C、根據(jù)銨離子在溶液中水解，且銨離子濃度越大，水解程度越小分析；
D、根據(jù)溶液的pH計算出氫氧根離子的濃度，再根據(jù)體積計算出含有氫氧根離子的物質(zhì)的量和數(shù)目．

解答： 解：A、10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H₂SO₄，設(shè)密度為xg/mL，硫酸的質(zhì)量為：10x×98%=9.8x；10用水稀釋至100mL，設(shè)密度為y，質(zhì)量分數(shù)為w，則硫酸的質(zhì)量為：100y×w=100wy，根據(jù)質(zhì)量守恒，應該滿足：9.8x=100yw，稀釋后的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：w=9.8%×

x

y

，由于硫酸溶液的濃度越大，密度越大，即

x

y

＞1，所以稀釋后的硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%，故A錯誤；
B、46g分子式為C₂H₆O的物質(zhì)的量為1mol，若C₂H₆O為甲醚，1mol中含有6mol碳氫極性鍵和2mol碳氧極性鍵，總共8mol極性鍵；若是乙醇，含有7mol極性鍵，1mol非極性鍵，所以結(jié)構(gòu)沒有確定，無法確定含有的極性鍵和非極性鍵數(shù)目，故B錯誤；
C、1 L 0.50mol?L^-1NH₄Cl溶液與2L 0.25mol?L^-lNH₄C1溶液中都含有0.5mol氯化銨，由于銨離子水解，濃度越大，水解程度越小，所以兩溶液中含NH₄⁺物質(zhì)的量不同，故C正確；
D、25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中，氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，1L氫氧化鋇溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意C₂H₆O的結(jié)構(gòu)沒有確定，無法計算含有的極性鍵和非極性鍵，要求學生熟練掌握溶液pH與氫離子濃度的計算公式．