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物質X(□)和物質Y(○)的反應如右圖所示，對該反應的描述，下列反應方程式正確的是

A．X＋2Y===XY2

B．3X＋6Y===X3Y6

C．3X＋8Y===3XY2＋2Y

D．3X＋8Y===X3Y8

 

A　?

解析:該題形象地反映了物質的組成和反應的量的關系，反應前有3 mol X和8 mol Y，反應后仍有2 mol Y，表明有6 mol Y和3mol X參加反應，產物為3 mol XY2。由化學反應中參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比：n(Y)∶n(X)∶n(XY2)＝6∶3∶3＝2∶1∶1即2Y＋X===XY2，則A項正確，考查了利用物質的量和化學計量數(shù)之間的關系，結合題給信息確定化學方程式的能力。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?瀘州一模）某溫度下在容積不變的密閉容器中，發(fā)生aX（g）+bY（g）?cW（g）反應，當充入1mol X和lmol Y，達到平衡時，W的濃度為0.2mol/L．下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和氣態(tài)物質Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示．
（1）根據下表中數(shù)據，在圖1中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90

（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z
；
（3）如果該反應是放熱反應，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如圖2所示）則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：①
升高溫度
升高溫度
②
加入催化劑
加入催化劑
 ③
增大壓強
增大壓強
．

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科目：高中化學 來源：江蘇省2010-2011學年高三化學一輪過關測試（10） 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：

①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體。

② X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。

③ XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。

④ 兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。

⑤ Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

請完成下列問題：

（1）寫出XZ和X2Y的化學式：XZ　　　　　　X2Y　　　　　　

（2）Z的單質溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質是　　　　　　（寫化學式）。

（3）寫出X的單質在Z的單質中燃燒的化學方程式　　　　　　　　　　　　　。

（4）Z的單質能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：　　（填“能”或“否”），若能，請寫出反應的化學方程式：　      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�！�

（若不能反應，則此空不必填寫）。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省高二上學期模塊考試化學試卷 題型：填空題

（16分）  

在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：

2X(g)+Y(g) a Z(g)+W(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>O)(a是正整數(shù))

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則：

(1) 化學計量數(shù)a的值為______________

(2) 平衡常數(shù)K的表達式為_______________，溫度升高，平衡常數(shù)K的值_______________；保持溫度不變，再充入一定量的X，達到新的平衡，平衡常數(shù)K的值_______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結論是否正確？___________________

(4) 維持溫度不變，若向該密閉容器中加入4 mol X和2 mol Y，當反應達到平衡后，物質X的轉化率_______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____________

     A.一段時間內，生成2molX同時就生成1molW

     B.反應速率V(X)=2V(Y)

     C. 體系中混合氣體的密度不再改變

     D. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變

（6）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是_____________(稀有氣體不參與反應)。

A.2 molX、1mol Y、1molAr

        B.a molZ、1mol W

        C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W

        D.2 molX、1mol Y、lmolZ

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。

 (1)根據下表中數(shù)據，在該題坐標圖上畫出X、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(圖中已畫出Y，用鉛筆作圖，并在你畫出的曲線末端明確標出“X”或“Z”) 

t／min

n (X)／mol

n (Y)／mol

n (Z)／mol

0

1.00

1.00

0.00

l

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是                                     ；

(3)列式并計算該反應在0-5min時間內產物Z的平均反應速率：             ；

(4)該反應在第            分鐘(min)時達到平衡狀態(tài)；

(5)若使該反應的速率增加，下列措施一定不能達到目的的是                。

A．升高溫度                               B．降低溫度  

C．使用催化劑                            D．保持容器體積不變加入lmol X：和2mol Y

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