Question

下圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學(xué)方程式為閉合開關(guān)K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是

A．當(dāng)有0.01 mol Na+通過離子交換膜時，b電極上析出112 mL的氣體

B．負極反應(yīng)為3Br--2e-= Br3-

C．閉合K后，b電極附近的pH變小

D．閉合K后．a電極上有氯氣產(chǎn)生

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A. 在閉合回路中電子轉(zhuǎn)移相同。若有0.01 mol Na+通過離子交換膜時，則外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量也是0.01mol。因為閉合開關(guān)K時，b極附近先變紅色，說明在b電極為陰極，該電極的電極式為：2H++2e-=H2↑。b電極產(chǎn)生氫氣不清楚什么條件，因此無法根據(jù)體積確定其物質(zhì)的量的多少。錯誤。B是b是陰極，那么B為電源的負極，A為電源的正極。放電時，負極發(fā)生的反應(yīng)為：3Br--2e-= Br3-。正極發(fā)生反應(yīng)：S42-+2e-=2 S22-正確。C.b電極附近溶液變?yōu)榧t色，是因為H+放電使的附近的水的電離平衡被破壞，最終導(dǎo)致附近的c(OH-)增大，pH增大所以變?yōu)榧t色。錯誤。D. A為電源的正極，則a是電解池的陽極。因為該電極材料Cu是活性電極，電極本身發(fā)生氧化反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+。Cl-不失去電子，所以不會產(chǎn)生氯氣。.

考點：考查燃料電池、電解池的電極反應(yīng)、離子的移動、溶液的酸堿性的變化及有關(guān)計算的知識。