Question

【題目】氮是動植物生長不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料．自然界中存在如下氮的循環(huán)過程，工業(yè)上也可通過一系列的化學反應模擬該過程，實現(xiàn)氮的轉化．
（1）請寫出過程①中雷電固氮的化學反應方程式 ．
（2）過程③中NH3在土壤中會被微生物轉化成HNO2 ， 過程④中HNO2會被微生物繼續(xù)轉化為HNO3 ， 試寫出過程③的化學方程式 ．
（3）工業(yè)上利用氫氣與空氣中分離出的氮氣合成氨氣，模擬實現(xiàn)過程②，寫出工業(yè)合成氨反應的方程式 ．
（4）工業(yè)上利用氨氣制備硝酸．同學甲欲探究硝酸能否與H后金屬發(fā)生反應，做了如下實驗：向盛有稀硝酸的試管中加入Cu片，請你寫出相關的實驗現(xiàn)象 ， 該實驗的結論是 ．
（5）實驗室中用NaNO2與氯化銨共熱制取N2 ， 該反應體現(xiàn)了NaNO2的性，亞硝酸鈉暴露于空氣中會生成 ， 體現(xiàn)了NaNO2的性．

Answer 1

【答案】
（1）N2+O2 2NO
（2）2NH3+3O2 2HNO2+2H2O
（3）N2+3H2 2NH3
（4）銅片溶解,溶液變藍色,生成無色氣體在試管口處變紅棕色；稀硝酸具有強氧化性,H后金屬可以與稀硝酸反應
（5）氧化；NaNO3；還原
【解析】解：（1）放電條件下，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，反應方程式為：N2+O2 2NO，

所以答案是：N2+O2 . 2NO；（2）過程③中NH3在土壤中會被微生物轉化成HNO2，2NH3+3O2 . 2HNO2+2H2O，

所以答案是：2NH3+3O2 2HNO2+2H2O；（3）工業(yè)合成氨反應的方程式位：N2+3H2 . 2NH3，

所以答案是：N2+3H2 2NH3；（4）向盛有稀硝酸的試管中加入Cu片，相關的實驗現(xiàn)象：銅片溶解，溶液變藍色，生成無色氣體在試管口處變紅棕色，該實驗的結論是：稀硝酸具有強氧化性，H后金屬可以與稀硝酸反應，

所以答案是：銅片溶解，溶液變藍色，生成無色氣體在試管口處變紅棕色；稀硝酸具有強氧化性，H后金屬可以與稀硝酸反應；（5）用NH4Cl和NaNO2反應制取N2，反應中NaNO2中+3價N化合價降低，被還原，所以在NaNO2反應中做氧化劑，具有氧化性，亞硝酸鈉暴露于空氣中會生成硝酸鈉，表現(xiàn)亞硝酸鈉的還原性，

所以答案是：氧化；NaNO3；還原．