試回答下列問題：
(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NH3中含____個(gè)氨分子，   mol氫原子；
(2) 等質(zhì)量的SO2和SO3所含的原子個(gè)數(shù)之比是   ，物質(zhì)的量之比是   ；
(3)6.8gNH3中所含氫原子數(shù)與     g水所含氫原子數(shù)相等；

（1）0.5NA   1.5     （2）15:16   5:4   （3）10.8

解析試題分析：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NH3的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，則根據(jù)氨氣的分子式可知分子中含0.5NA個(gè)氨分子，1.5mol氫原子。
（2）等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比是，所以根據(jù)分子式可知所含的原子個(gè)數(shù)之比是。
（3）6.8gNH3中所含氫原子的物質(zhì)的量是，所以相應(yīng)水的物質(zhì)的量是0.6mol，質(zhì)量是0.6mol×18g/mol＝10.8g。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個(gè)關(guān)系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
．
（2）上述正向反應(yīng)是：
放熱
放熱
反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向
逆
逆
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）            d．c（CO2）=c（CO）
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
830
830
℃．
（6）在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
BC
BC
（選填A(yù)、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?煙臺(tái)模擬）鉻抗腐蝕性高，在鋼中含量達(dá)到12%稱為不銹鋼．工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖所示：

試回答下列問題
（1）已如步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH
該反應(yīng)中氧化劑是
Na2CrO4
Na2CrO4
（填化學(xué)式），生成 lmolCr（OH）3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
3
3
mol．
（2）步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應(yīng)式為
2O2--4e-═O2↑
2O2--4e-═O2↑
，此時(shí)Cr2O3?的狀態(tài)為
液態(tài)（或熔融態(tài)）
液態(tài)（或熔融態(tài)）
．
（3）常溫下，鉻能慢慢溶于稀鹽酸、稀硫酸，但不溶于濃硝酸．其不溶于濃硝酸的原因可能是
表面生成致密氧化膜（或發(fā)生鈍化）
表面生成致密氧化膜（或發(fā)生鈍化）
．
（4）已如：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是
Ag2CrO4
Ag2CrO4
．
②將wg固體Na2CrO4溶于適量水配成lL溶液，該溶液中有關(guān)粒子的濃度（mol?L-1）與pH的關(guān)系如下表：

由上表可知：
Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量達(dá)到最大，應(yīng)控制溶液的pH
＞9
＞9
（用＞、＜、=及相關(guān)數(shù)據(jù)表示）．
Ⅱ． w g固體Na2CrO4的物質(zhì)的量n=
n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）
n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）
（用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中數(shù)據(jù)是第三周期的三種金屬元素X、Y、Z逐漸失去電子的電離能．
電離能/kJ?mol-1
X 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
Y 738 1451 7733 10540 13630 17995 21703
Z 496 4562 6912 9943 13353 16610 20114
試回答下列問題
（1）根據(jù)數(shù)據(jù)分析，X、Y、Z的最外層電子數(shù)，簡(jiǎn)述理由
X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是3、2、1，由電離能相差很大時(shí)較小的電離能即為其最外層電子全失去時(shí)的電離能，從而確定其最外層電子數(shù)
X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是3、2、1，由電離能相差很大時(shí)較小的電離能即為其最外層電子全失去時(shí)的電離能，從而確定其最外層電子數(shù)
．
（2）X元素的原子核外最外層電子排布式為
3s23p1
3s23p1
．
（3）X、Y、Z三元素的原子半徑由大到小順序?yàn)?!--BA-->
Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）
Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）
；X、Y、Z三元素的離子半徑由大到小順序?yàn)?!--BA-->
Z＞Y＞X（或Z+＞Y2+＞X3+或Na+＞Mg2+＞Al3+）
Z＞Y＞X（或Z+＞Y2+＞X3+或Na+＞Mg2+＞Al3+）
．
（4）第三周期中能與Y元素形成YD型化合物的元素D位于
ⅥA
ⅥA
族，用電子式表示化合物YD的形成過程
．
（5）寫出金屬Y與石墨電極、稀硫酸構(gòu)成的原電池的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：
Mg-2e-═Mg2+
Mg-2e-═Mg2+

正極：
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)統(tǒng)計(jì)，每年世界上銀總消耗量的40%用于感光材料的生產(chǎn)，感光材料經(jīng)曝光、顯影、定影后，黑白片上的銀80%左右進(jìn)入定影液，彩色片上的銀幾乎全部進(jìn)入廢定影液，所以廢定影液中銀的含量是十分驚人的．
某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)某照相公司的廢定影液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)處理，回收其中的銀和溴．
（一） 資料支撐：
①定影液（硫代硫酸鈉，Na2S2O3）跟膠片或相紙上沒有感光部分的溴化銀反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
AgBr（s）+2Na2S2O3（aq）=Na3[Ag（S2O3）2]（aq）+NaBr（aq）．
②在酸的作用下，Na3[Ag（S2O3）2]能轉(zhuǎn)化為不溶性的Ag2S．反應(yīng)原理為：
6HCl+2Na3[Ag（S2O3）2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O．
③溶液中有少量溴化銀，可用鋅將其還原出來．
（二） 實(shí)驗(yàn)程序設(shè)計(jì)
精英家教網(wǎng)
（三） 試回答下列問題
（1）本實(shí)驗(yàn)需用6mol/L的鹽酸250mL，配制時(shí)除需量筒、燒杯、玻璃棒外，還需用的儀器有：
 
、
 
．
（2）指出流程圖中操作所包含的裝置是（填序號(hào)：A、B、C）Ⅰ
 
Ⅱ
 
Ⅲ
 
．
精英家教網(wǎng)
（3）步驟③是在空氣中灼燒的．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，加入適量的硝酸鉀加蓋后再灼熱，加硝酸鉀的目的可能是：
 
．
（4）加入鋅粉發(fā)生的離子反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是
 
．
（2）原溶液中含有的陽離子是
 
．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為
 
．
Ⅱ．草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）．草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)），請(qǐng)回答下列問題：
（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價(jià)為：
 

（6）A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（7）精確研究表明，B→C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學(xué)式為：
 
； 釋放第二種氣體時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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