20．以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個(gè)苯分子
B．0.2 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Cl-總數(shù)為0.6NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣
D．4g氦氣所含分子數(shù)為NA

分析 A、標(biāo)況下，苯為液體；
B、溶液體積不明確；
C、MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦濃鹽酸變稀，則反應(yīng)即停止；
D、氦氣是單原子分子，摩爾質(zhì)量為4g/mol．

解答 解：A、標(biāo)況下，苯為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦濃鹽酸變稀，則反應(yīng)即停止，則4molHCl不能完全反應(yīng)，則生成的氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，即在標(biāo)況下小于22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、氦氣是單原子分子，摩爾質(zhì)量為4g/mol，故4g氦氣的物質(zhì)的量n=$\frac{4g}{4g/mol}$=1mol，故含有NA個(gè)分子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖1是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）寫出A在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）D在空氣中燃燒生成物的電子式為；其所含化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、離子鍵；
（3）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號回答）；
（4）C、G元素所形成的氫化物穩(wěn)定性為H2S＜H2O（填化學(xué)式），原因是：O的非金屬性大于S；
（5）A的某氫化物分子式為A2H6，將含630mol電子的A2H6在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為QkJ，請寫出表示A2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（L）?△H=-$\frac{Q}{35}$kJ•mol-1；
（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，裝置如圖2．
①溶液a和b分別為硝酸，飽和NaHCO3溶液；
②溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．反應(yīng)4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的濃度減少0.6mol•L-1．對2min內(nèi)反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L-1•min-1
B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1
C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1
D．在2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下列反應(yīng)步驟，由2-丙醇轉(zhuǎn)化為1，2-丙二醇的正確的反應(yīng)類型的順序是（　　）
A．消去-取代-加成B．取代-消去-加成C．消去-加成-水解D．水解-取代-取代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)均與其電子層數(shù)相等．Y能分別與X、Z形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的共價(jià)化合物，常溫下YX3是一種刺激性氣味的氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＜Y＜W，而離子半徑：W＜Y＜Z
B．含W的鹽溶液一定呈酸性
C．由X、Y、Z組成的鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D．W和Y形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域，是一種原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B．pH=10的Na2A溶液中：2 c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-）
C．等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．氨水和氯化銨的混合溶液，可能會(huì)出現(xiàn)c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
C．0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中C-H鍵數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖裝置為番茄電池，下列說法正確的是（　�。�
A．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池工作時(shí)，銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色
C．鋅片失去的電子通過番茄汁流向銅電極
D．工作一段時(shí)間后，兩極質(zhì)量均減輕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（一）實(shí)驗(yàn)方法測定反應(yīng)熱---------中和熱測定
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol•L-1 鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是量筒、溫度計(jì)．
實(shí) 驗(yàn) 用 品溶 液 溫 度中和熱△H
t1t2
①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1Cl20℃23.3℃
②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
（2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
已知：Q=Cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．計(jì)算完成表格．△H=-56.8kJ/mol
（3）某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問題：
研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為1.5mol/L．
（二）通過化學(xué)計(jì)算間接獲得
（1）已知拆開1mol的H-H鍵、I-I、H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ．則反應(yīng)H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應(yīng)熱△H=-9 kJ•mol-1
（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
根據(jù)上述反應(yīng)確定：H2燃燒熱為285.8kJ•mol-1．

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