9．關(guān)于周期表和周期律，下列說法中正確的是（　�。�
A．在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)
B．ⅦA族元素的單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點(diǎn)升高；ⅠA族單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點(diǎn)下降
C．周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性也最強(qiáng)
D．同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大

分析 A．主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)；
B．ⅦA族元素的單質(zhì)，為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大的熔沸點(diǎn)大；而ⅠA族單質(zhì)為金屬晶體，半徑大的熔沸點(diǎn)低；
C．非金屬性最強(qiáng)的元素為F，沒有正價(jià)；
D．同主族元素從上到下原子半徑增大．

解答 解：A．主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，副族元素等不存在此規(guī)律，故A錯(cuò)誤；
B．ⅦA族元素的單質(zhì)，為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大的熔沸點(diǎn)大，則隨分子量的增大，熔、沸點(diǎn)升高；而ⅠA族單質(zhì)為金屬晶體，半徑大的熔沸點(diǎn)低，則隨原子序數(shù)增大，熔沸點(diǎn)減小，金屬不存在分子量，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性最強(qiáng)的元素為F，沒有正價(jià)，則不存在最高價(jià)氧化物的水化物，故C錯(cuò)誤；
D．同主族元素從上到下原子半徑增大，則同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律和元素周期表的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素的特性及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成，其摩爾質(zhì)量是60g/mol，現(xiàn)取4.8g A與氧氣在密閉容器中完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣．將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.88g，堿石灰增重7.04g．回答下列問題：
（1）4.8g A中所含氧原子的物質(zhì)的量是0.16mol．
（2）該有機(jī)物的分子式C2H4O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO．
（2）D→E的反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑．
（3）E的結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基．
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）下列關(guān)于G的說法正確的是a、b
a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)
b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)           
d．分子式是C9H7O3
（6）與D互為同分異構(gòu)體且含有酚羥基、酯基的有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷所占的體積為6.72L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L硫化氯（H2S）含有相同數(shù)目的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦�，�?qǐng)據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是B．
A．c和f　　　　　　　B．b和g          C．d和gD．b和e
②d與g元素形成的分子中所有原子是（填“是”或“不是”）都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、粒子間的作用方式的敘述中，正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)，分子間作用力只存在于分子間
B．冰變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，共價(jià)鍵沒有被破壞
C．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫穩(wěn)定
D．物質(zhì)在溶于水的過程中，化學(xué)鍵一定會(huì)被破壞或改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)A、B、C、D由以下7種離子組成（電解質(zhì)中陰離子各不相同）．
陽(yáng)離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：
①A、C溶液顯堿性，A、B的溶液中水的電離程度相同；
②C和D的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成，A和D的溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl．
（2）寫出C與D的溶液反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）寫出CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，屬于分子晶體
（2）寫出NaOH的電子式，含有的化學(xué)鍵離子鍵、極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)GLMQRT
原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066
主要化合價(jià)+1+2+3+6，-2+5，-3-2
A．GOH溶液和M（OH）3可以相互反應(yīng)B．非金屬性：T＜Q
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞TD．L2+與T2-核外電子數(shù)相等

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