20．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　�。�
A．CuB．NaOH溶液C．熔融Na2CO3D．乙醇

分析 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等．
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等．

解答 解：A．Cu是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．熔融狀態(tài)的碳酸鈉能導(dǎo)電，屬于鹽，是電解質(zhì)，故C正確；
D．乙醇不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，難度不大，熟練掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)指的是化合物，不是單質(zhì)與混合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．①將NO2通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中氧化劑為NO2，還原劑為NO2．
②當(dāng)生成0.5mol NO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將15g鐵粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，放出NO氣體后稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原溶液質(zhì)量增加9g，則原溶液中硝酸的濃度為（　　）
A．1.0mol•L-1B．0.8mol•L-1C．0.6mol•L-1D．0.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的AlCl3固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液如圖甲所示．滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶解AlCl3固體所用的玻璃儀器有bd（填字母）．
a．天平　b．燒杯　 c．漏斗    d．玻璃棒
（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+═H2O．
（3）BC段反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（4）在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是立即出現(xiàn)白色沉淀．
（5）向C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中通入過量的CO2，觀察到有白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2（過）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•moL-1．
（2）NH4NO3（s）加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{250℃}{?}$N2O+2H2O，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（N2O）×c2（H2O）；
（3）常溫下，要除去NH4Cl溶液中的雜質(zhì)Fe3+，加入氨水調(diào)至溶液的pH等于8，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾后濾液中殘留c（Fe3+）=4.0×10-20mol/L．[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38]
（4）污染環(huán)境的NO2氣體可用氨水吸收生成NH4NO3氮肥，25℃時(shí)，若向含2mol NH4NO3的溶液中滴加1L氨水后使溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為1×10-2mol/L．（已知氨水的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L SO3與48gO2所占的體積相等
C．17 gNH3含有的電子個(gè)數(shù)為l0NA
D．1 mol O2與2 mol SO2一定條件下混合反應(yīng)，可生成2 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）該實(shí)驗(yàn)裝置明顯存在不足之處，改進(jìn)的措施為在裝置D后連接以尾氣處理裝置
（3）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，觀察到測(cè)得D中有黃紅色的氣體（提示：是一種氯的氧化物）．已知C中所得固體含有NaHCO3．現(xiàn)對(duì)C中的成分進(jìn)行猜想和探究．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)一：存在兩種成分，為NaHCO3、NaCl
假設(shè)二：存在三種成分，為NaHCO3、Na2CO3、NaCl
②設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诒砀裰袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中少量樣品于試管中，滴加足量蒸餾水
至溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中		固體物質(zhì)全部完全溶解
　步驟：向A試管中滴加適量BaCl溶液a．  如果
b．  如果
步驟：有白色沉淀生成，C的部分有NaCl
結(jié)論：由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的a，則假設(shè)一成立；由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的b，則假設(shè)二成立．
若C中有0.1molCl2恰好與10.6gNa2CO3反應(yīng)，且假設(shè)一成立，由此可推知C中反應(yīng)生成的氯的氧化物為Cl2O（寫化學(xué)式），寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaCl+2NaHCO3+Cl2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．AgN03是一種重要的化學(xué)試劑，精煉銅的陽極泥中含有較多的銀，可用于制備AgN03，主要工藝流程如圖：

已知：AgNO3與Cu（ N03）2受熱易分解，分解溫度如表所示．
 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
 溶解度/g 122 216 311 440 585 733
（1）黑色固體D的化學(xué)式為CuO，①中加熱溫度的范圍應(yīng)控制在473-673K．
（2）如表為不同溫度時(shí)AgNO3的溶解度
 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
 溶解度/g 122 216 311 440 585 733
據(jù)此判斷，②中從溶液Ⅱ中獲得純凈的AgN03晶體的主要操作為：蒸發(fā)濃縮→過濾冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥．
（3）氣體甲可以與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物之一為NaN02．已知常溫時(shí)Ka（HN02）=4.9x10-4，常溫下將0.1mol•L-1 NaOH溶液與0.2mol•L-1HN02溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）另一種提純AgN03溶液的方法為：向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固體，充分反應(yīng)后濾去藍(lán)色沉淀即可，該固體可以為D（填選項(xiàng)字母）．
A．NaOH   B．AgCl  C．FeS  D．Ag2O
（5）制得的AgN03可配制為標(biāo)準(zhǔn)溶液，在中性或弱堿性溶液中，以K2Cr04為指示劑測(cè)定氯化物中Cl-的含量，主要反應(yīng)為：
Ag++Cl-═AgCl↓    2Ag++Cr042-（黃色）═Ag2Cr04↓磚紅色）
已知Ksp（AgCl）=1.8×lO-10，Ksp（AgCrO4）=1.2×l0-12，則用該方法測(cè)定NaCl溶液中的c（Cl-）時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3后有磚紅色沉淀生成；實(shí)驗(yàn)中指示劑K2Cr04的濃度不宜過大，原因?yàn)镵2CrO4溶液為黃色，濃度過大將影響滴定終點(diǎn)現(xiàn)象的判斷（或K2CrO4溶液濃度過大時(shí)，有可能會(huì)在Cl-未完全沉淀時(shí)與Ag+結(jié)合，對(duì)滴定結(jié)果造成誤差）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，向20.00mL 0.100 0mol•L-1 的CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0mol•L-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)），下列說法正確的是（　�。�
A．點(diǎn)①所示溶液中，溶質(zhì)為未反應(yīng)完的CH3COONa、生成的CH3COOH和NaCl，微粒之間的關(guān)系為：c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
B．點(diǎn)②所示溶液中，醋酸鈉有一半與鹽酸反應(yīng)，微粒之間的關(guān)系為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
C．點(diǎn)③所示溶液中，醋酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，微粒之間的關(guān)系為：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
D．整個(gè)過程中有可能出現(xiàn)：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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