5.3g Na2CO3 正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳．問這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算5.3g Na2CO3 的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算溶液中n（HCl）、生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)V=nVm計(jì)算生成的二氧化碳的體積．
解答： 解：5.3g Na2CO3 的物質(zhì)的量為
5.3g
106g/mol
=0.05mol，則：
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    1        2         1
0.05mol    n（HCl）   n（CO2）
所以n（HCl）=0.05mol×2=0.1mol，n（CO2）=0.05mol，
故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.1mol
0.02L
=5mol/L，
生成二氧化碳的體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．飛機(jī)尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．利用催
化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO?2CO2+N2；△H＜0．已知增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積．對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T（℃） NO初始濃度（mol/L） CO初始濃度（mol/L） 催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 1.20×10-3 124
Ⅲ 350 5.80×10-3
（1）請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br />（2）請(qǐng)?jiān)谟疑线吔o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．
II．汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g）是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
200℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入1molN2和一定量的O2，平衡時(shí)O2與NO的物質(zhì)的量恰好相等，則平 衡時(shí)N2的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向酸化的Fe（NO3）3 溶液中滴加HI溶液，用離子方程式表達(dá)反應(yīng)結(jié)果．則下列離子方程式肯定正確的是（　�。�
A、2 Fe3++2 I-→2 Fe2++I2
B、2 NO3-+6 I-+8 H+→2 NO↑+3 I2+4 H2O
C、5 NO3-+Fe3++16 I-+20 H+→Fe2++5 NO↑+8 I2+10 H2O
D、2 NO3-+4 Fe3++10 I-+8 H+→4 Fe2++2 NO↑+5 I2+4 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
B、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2 H+→H2O+CO2↑
C、氨氣通入稀硫酸溶液中：NH3+H+→NH4+
D、Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：加熱時(shí)NH4++OH-=NH3↑+H2O．把a(bǔ) L含（NH4）2SO4和NH4NO3 的混合液分為兩等份：一份加入bmol 燒堿并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需加入含c molBaCl2的溶液，使沉淀反應(yīng)剛好完全，則原溶液中NO3ˉ的物質(zhì)的量濃度是
 
（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
 
（用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示）．
（3）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為b g/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（　�。�
A、80g SO3
B、3g H2
C、16g O2
D、34g H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知丙基共有兩種結(jié)構(gòu)，由此可判斷C4H8O的醛應(yīng)有（　�。┓N．
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A+B═C+D，8g A和12g B恰好完全反應(yīng)，生成C和9g D，則生成C的質(zhì)量為（　�。�
A、9gB、10g
C、11gD、12g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示中各物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、C均為金屬單質(zhì)；D的焰色反應(yīng)呈黃色；C與水反應(yīng)除了生成D，還能生成自然界最輕的氣體；E是一種氫氧化物，它既能跟NaOH反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)．（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）
請(qǐng)回答以下問題：
（1）B是
 
，E是
 
．（填化學(xué)式）
（2）寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式
 
．
（3）寫出C和水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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