Question

（1）已知：加熱時NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O．把a L含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃ 的混合液分為兩等份：一份加入bmol 燒堿并加熱，恰好把NH₃全部趕出；另一份需加入含c molBaCl₂的溶液，使沉淀反應(yīng)剛好完全，則原溶液中NO₃^ˉ的物質(zhì)的量濃度是

 

（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）

 

（用含a、b、c、N_A的代數(shù)式表示）．
（3）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對分子質(zhì)量是

 

．
（4）將標準狀況下的aL氯化氫氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為b g/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是

 

．

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論,離子方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律,物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol．根據(jù)溶液不顯電性，計算出每份中NO₃^-的物質(zhì)的量，再根據(jù)濃度定義計算；
（2）依據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)、氣體摩爾體積間的計算關(guān)系進行分析判斷；
（3）根據(jù)同溫同壓下，體積比為等于物質(zhì)的量之比，然后求出摩爾質(zhì)量之比，根據(jù)氧氣的摩爾質(zhì)量，然后求出A的摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量；
（4）先求氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液的質(zhì)量、密度求出溶液的體積，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，
與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol．
令每份中NO₃^-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=（b-2c）mol
每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO₃^-）=

(b-2c)mol

0.5aL

=

2b-4c

a

mol/L，
即原溶液中硝酸根的濃度為

2b-4c

a

mol/L，故答案為：

2b-4c

a

mol/L；
（2）假設(shè)氣體分子的摩爾質(zhì)量為M，則根據(jù)ag某氣體中含有b個分子得到

ag

Mg/mol

=

b

NA

，
M=

aNA

b

g/mol，則cg該氣體在標準狀況下的體積為

22.4bc

aNA

L，故答案為：

22.4bc

aNA

L；
（3）因同溫同壓下，體積比為等于物質(zhì)的量之比，所以氣體A與氧氣的摩爾質(zhì)量之比為

1

1

：

2

4

=2：1，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，所以氣體A的摩爾質(zhì)量為64g/mol，相對分子質(zhì)量64，故答案為：64；
（4）氯化氫的物質(zhì)的量n=

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，氯化氫的質(zhì)量m=n×M=

a

22.4

 mol×36.5g/mol=

36.5a

22.4

g，
溶液的體積V=

m

ρ

=

1000+36.5a 22.4

b

mL=

22400+36.5a

22.4b

×10-3L，
則c=

n

V

=

a 22.4 mol

22400+36.5a 22.4b ×10-3L

=

1000ab

22400+36.5a

mol/L，故答案為：

1000ab

22400+36.5a

mol/L．

點評：本題為綜合題，涉及阿伏伽德羅定律及其推論、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算、離子反應(yīng)的計算等，注意（4）中溶液的體積是解本題的關(guān)鍵，注意不能把溶劑的體積當做溶液的體積，題目難度中等．