室溫下，取0.2mol/L H2 A溶液與xmol／L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積變化)，測(cè)得混合溶液的pH=y，下列推斷不正確的是

A．當(dāng)x=0.2，則混合溶液中y可能大于7或小于7

B．當(dāng)x=0.2，y=1，則混合溶液中：c(H+)=c(A-)+c(OH-)

C．當(dāng)x=0.3，y>7，則混合溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH－)>c(H+)

D．當(dāng)x=0.4，則混合溶液中：[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2－)

C

【解析】

試題分析：A．當(dāng)x=0.2，則混合后二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生NaHA。若NaHA是強(qiáng)酸的酸式鹽或是弱酸的酸式鹽，HA-的電離大于其水解作用，則溶液顯酸性，y小于7，若NaHA是弱酸的酸式鹽，HA-的水解大于其電離作用，則溶液顯堿性，y大于7，正確；B．當(dāng)x=0.2，y=1，反應(yīng)產(chǎn)生NaHA ，c(NaHA)=0.1mol/L。由于y=1，即c(H+)=0.1mol/L，NaHA是強(qiáng)酸的酸式鹽，則根據(jù)物料守恒可得混合溶液中：c(H+)= c(A-) +c(OH-)，正確；C．當(dāng)x=0.3，則反應(yīng)產(chǎn)生的是NaHA、Na2A等濃度的混合溶液。y>7，則混合溶液中離子濃度關(guān)系是c(Na+) >c(HA-)>c(A2-)> c(OH－)>c(H+)，錯(cuò)誤；D。當(dāng)x=0.4，反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生Na2A。則根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HA-)+ 2c(A2-)。全部大于部分的和，因此混合溶液中：[c(Na+)+ c(H+)]>2c(A2－)，正確。

考點(diǎn)：考查酸堿混合溶液中離子的濃度大小比較的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y的氫化物和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式 。

（2）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質(zhì)。

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同 （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入足量W2時(shí)觀察到的現(xiàn)象為 ；若裝置D中裝的是五氧化二釩（作催化劑），當(dāng)通入足量YX2時(shí)，打開(kāi)K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

②若裝置B中裝有5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5．0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，再向該試管中加入過(guò)量的下列溶液也無(wú)沉淀生成的是 （填字母）。

A．氨水

B．稀鹽酸

C．稀硝酸

D．氯化鈣

E．雙氧水

F．硝酸銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素

A

B

C

D

E

性質(zhì)

或結(jié)

構(gòu)信

息

室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同

D3B中陽(yáng)離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙，乙具有弱酸性

單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體

E的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分

試回答以下問(wèn)題

（1）B在周期表中的位置是 ，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是 （填化學(xué)式）。

（2）D3B可與水反應(yīng)生成2種堿性物質(zhì)，請(qǐng)寫出這一化學(xué)方程式 。

（3）寫出丙的電子式為 。并說(shuō)明丙在空氣中漂白的原理（用化學(xué)方程式表示） 。（請(qǐng)參考下表數(shù)據(jù)）

酸

電離常數(shù)

HClO

Ka=3.0×10-8

H2CO3

Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性。將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從小到大的是

A．p (Ne) < p (H2) < p (O2) B．p (H2) < p (O2) < p (Ne)

C．p (O2) < p (Ne) < p (H2) D．p (H2) < p (Ne) < p (O2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省德陽(yáng)市高三一診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見(jiàn)的化合物，A和B都極易溶于水，用玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會(huì)看到白煙。各物質(zhì)之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）丙與A反應(yīng)生成乙和C的化學(xué)反應(yīng)方程式為——————

（2）向0.1 mol/L的C溶液中通入A至顯中性，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_________.

（3）常溫下取M的飽和溶液與AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量的AgNO3濃溶液發(fā)生反應(yīng)，則生成沉淀的物質(zhì)的量較多的是________。(填化學(xué)式)

（4）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制取甲的裝置示意圖如右圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，a、b極均為惰性電極)。

電解時(shí)，b極的電極反應(yīng)是_______。若在a極產(chǎn)生112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗尿素的質(zhì)量為_(kāi)_____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省德陽(yáng)市高三一診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1.7 g羥基所含電子的數(shù)目為NA

B．0.1 mol丙烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA。

C．室溫時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8 g苯中含氫原子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）按上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為_(kāi)____________：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中觀察的現(xiàn)象是_______________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是______________(填化學(xué)式)。

（2）裝置A中還會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，請(qǐng)寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：________________________。

（3）為了驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①～④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口，從左到右的順序?yàn)開(kāi)______________(填序號(hào))；然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是________________________________。

（4）某同學(xué)通過(guò)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是_____________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是

A．氯氣有毒，不可用作自來(lái)水的殺菌消毒

B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路

C．硫粉具有還原性，可用于制造黑火藥

D．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省六校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考理科綜合試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是

A．工業(yè)上常用電解的方法制備W的單質(zhì)

B．元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

C．僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同

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