在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從小到大的是

A．p (Ne) < p (H2) < p (O2) B．p (H2) < p (O2) < p (Ne)

C．p (O2) < p (Ne) < p (H2) D．p (H2) < p (Ne) < p (O2)

C

【解析】

試題分析：根據(jù)阿伏加德羅定律知，在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質(zhì)量呈反比。Ne的摩爾質(zhì)量為20g/mol，H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，所以三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2），選C。

考點：考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時，下列說法不正確的是

A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大

B．溶液pH變化：甲減小乙增大

C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙

D．電極反應(yīng)式：甲中陰極為Cu2＋＋2e－===Cu，乙中負(fù)極為Mg－2e－===Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三上學(xué)期第三次月考理綜試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，其污染問題也成為當(dāng)今社會急需解決的問題。

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

2xCO＋2NOx == 2xCO2＋N2，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4x mol時，該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2體積 L。

（3）一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。可以還原金屬氧化物，還可以用來合成很多有機物如甲醇等。在壓強為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；△H＝ -b kJ?mol-1

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1 mol CO和3 mol H2

③經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO) ＝0.4 mol/L、c(H2)＝0.4 mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L－1, 則此時v正 v逆(填＞、＜或＝)。

（4）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子。該電池的正極反應(yīng)式為_____________________________。電池工作時，固體電解質(zhì)里的O2-向_______極移動。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．已知則可以計算CH3—CH3 → CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/mol

B．能說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強：NH3+H3O+=NH+4+H2O

C．已知下列熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝－484kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為－242kJ/mol

D．已知中和熱為－57.4kJ/mol ，則NaOH（aq） ＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H ＝－57.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是

A．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省德陽市高三一診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組擬制備NaNO2并測定產(chǎn)品純度。

I【查閱資料】

①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。

②NO能被酸性高錳酸鉀氧化成NO2。

③酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+。

Ⅱ【制備產(chǎn)品】

用如下裝置制NaNO2(夾持和加熱裝置已省略)。

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）B裝置的作用是_________________________。

（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑可能是_________。(填字母編號)

A．濃H2SO4 B．堿石灰 C．無水CaCl2 D．生石灰

Ⅲ【測定純度】．

設(shè)計如下方案測定產(chǎn)品的純度。

（4）溶液A到溶液B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（5）取樣品2.3g經(jīng)一系列操作后得到溶液A100mL，準(zhǔn)確量取10.00mL A與24.00mL 0.05mol／L的酸性KMnO4溶液在錐形瓶中充分反應(yīng)。反應(yīng)后溶液用0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實驗2次，平均消耗(NH4)2 Fe(SO4)2溶液10.00ml，則樣品中NaNO2的純度為__________。

Ⅳ【探究反思】

（6）NaNO2的純度偏低，該小組討論提出的原因中可能正確的是________。(填字母編號)

A．滴定至溶液紫色剛好褪去就立刻停止滴加

B．加入A與KMnO4溶液前錐形瓶未經(jīng)干燥

C．實驗中使用的(NH4)2 Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中時間過長

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省德陽市高三一診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，取0.2mol/L H2 A溶液與xmol／L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積變化)，測得混合溶液的pH=y，下列推斷不正確的是

A．當(dāng)x=0.2，則混合溶液中y可能大于7或小于7

B．當(dāng)x=0.2，y=1，則混合溶液中：c(H+)=c(A-)+c(OH-)

C．當(dāng)x=0.3，y>7，則混合溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH－)>c(H+)

D．當(dāng)x=0.4，則混合溶液中：[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OH一的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是

A．鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．陽極附近溶液的pH逐漸增大

C．離子交換膜應(yīng)采用陽離子離子交換膜

D．陽極反應(yīng)式是：2Cu+2OH一一2e一== Cu2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸

②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成

③硫、氯氣分別與鐵和銅反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2

④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強

A、①②④ B、②④ C、②③④ D、①②③④

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同步練習(xí)冊答案