Question

15．在25℃，Na₂S0₃溶液吸收SO₂后，若溶液pH=7.2，則溶液中c（S0₃^2- ）=c（HS0₃^-）；若溶液pH=7，則以下濃度關(guān)系正確的是（選填編號）ab．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 若溶液pH=7.2，則溶液中c（S0₃^2-）=c（HS0₃^-），若使溶液pH=7，則HS0₃^-的濃度應(yīng)該稍大些，即：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）；再結(jié)合溶液中的電荷守恒進行判斷．

解答 解：a．溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），由于溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），故c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故a正確；
b．溶液pH=7.2，則溶液中c（S0₃^2-）=c（HS0₃^-），若使溶液pH=7，則HS0₃^-的濃度應(yīng)該稍大些，即：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故b正確；
c．反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故c錯誤；
故答案為：ab．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確判斷c（HSO₃^-）、c（SO₃^2-）的大小為解答關(guān)鍵，注意明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用．