Question

18．下表為元素周期表的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑨
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素⑧的名稱為氯，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO₄．
（3）元素③與元素⑧形成的化合物的電子式為．
（4）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)）；除0族外原子半徑最大的元素是K（填元素符號(hào)）；元素①單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（5）①、③、⑤三種元素的最高價(jià)氧化物為水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH．
（6）能形成兩性氫氧化物的元素是Al（用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與①的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為F、⑩為Ar．
（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外電子數(shù)為18，根據(jù)核外電子排布畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）元素⑧是氯元素，最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸；
（3）元素③與元素⑧形成的化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成；
（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、原子半徑減小，同主族自上而下非金屬性減弱、原子半徑增大；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；
（5）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
（6）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉氫氣．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為F、⑩為Ar．
（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外電子數(shù)為18，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）元素⑧是氯元素，最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸，化學(xué)式為HClO₄，故答案為：氯；HClO₄；
（3）元素③與元素⑧形成的化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，
故答案為：；
（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、原子半徑減小，同主族自上而下非金屬性減弱、原子半徑增大，故上述元素中非金屬性最強(qiáng)的為F，原子半徑最大為K；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：F；K；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案為：NaOH；
（6）Al元素的氫氧化物--氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．