1．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．16g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等
B．0.5mol FeCl3滴入沸水可制備膠體粒子0.5 NA
C．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為約22.4L
D．7.8 g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA

分析 A、分別求出兩者的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CH4與NH4+中分別含10個(gè)質(zhì)子和11個(gè)質(zhì)子來(lái)分析；
B、氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體；
C、NH3和HCl混合后生成的氯化銨為固體；
D、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉中含2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成來(lái)計(jì)算．

解答 解：A、16g的物質(zhì)的量為1mol，而CH4中含10個(gè)質(zhì)子，故1mol甲烷中含10mol質(zhì)子即10NA個(gè)；18gNH4+的物質(zhì)的量為1mol，而銨根離子中含11個(gè)質(zhì)子，故1mol銨根離子中含11mol質(zhì)子即11NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體，故0.5mol氯化鐵形成的膠粒個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、NH3和HCl混合后生成的氯化銨為固體，故體積小于22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鈉中含2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根，故0.1mol過(guò)氧化鈉中含0.3mol離子即0.3NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．新型微生物原料電池可以將富含有機(jī)物的污水變成干凈的水，同時(shí)提供電能．該電池中用質(zhì)子交換膜將正負(fù)極分開(kāi)．工作時(shí)，將污水注入反應(yīng)槽中，污水中的有機(jī)物在微生物作用下分解放出電子和質(zhì)子，質(zhì)子通過(guò)交換膜到另一極與富含氧氣的水反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．注入污水的一極是電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．注入污水的一極是電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．這種新型微生物燃料電池適宜處理硫酸廠的廢水
D．用葡萄糖表示污水中的有機(jī)物，通入污水一極的電極反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．稱(chēng)取純Na2CO3 0.53g，用未知濃度的鹽酸滴定，恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去10mL鹽酸．取此鹽酸20mL（稀釋到200mL）做如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取工業(yè)燒堿6.25g加水溶解至1L，用上述稀釋后的鹽酸滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸和燒堿溶液的體積比為3：2，求工業(yè)燒堿的純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料．甲醇在各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：32g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出726.4kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ•mol-1．
（2）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$ K2CO3+6H2O
①A（石墨）電極的名稱(chēng)是陽(yáng)極．
②通入O2的電極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-
③寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
④乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
⑤當(dāng)電路中通過(guò)0.01mol電子時(shí)，丙池溶液的C（H+）=0.1mol/L（忽略電解過(guò)程中溶液體積的變化）．
（3）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有bcd
a．混合氣體的密度保持不變             b．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變
c．CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變              d．甲醇的濃度保持不變
e．v正（H2）=v逆（CH3OH）            f．v（CO）=v（CH3OH）
②要提高反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：df
a．升溫         b．加入催化劑       c．增加CO的濃度
d．加入H2      e．加入惰性氣體     f．分離出甲醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．電解法是最強(qiáng)有力的使氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的手段，不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解法可以實(shí)現(xiàn)，下列反應(yīng)需通過(guò)電解法來(lái)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．NaCl+H2O═HCl+NaOHB．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
C．4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2D．3Fe+4H20（g）═Fe3O4+4H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）
①根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液
④根據(jù)反應(yīng)中是否有離子反應(yīng)參與，將反應(yīng)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)．
A．①③B．②④C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（　�。�
A．K +、Na +、SO42-、S2O32-B．NH4+、Mg 2+、SO42-、Cl -
C．Na +、K +、HCO3-、Cl -D．K +、Na +、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)鈉、鐵、鋁性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在地殼中的含量：Fe＞Al＞Na
B．均能與鹽酸反應(yīng)，生成物中金屬價(jià)態(tài)數(shù)值：Al＞Fe＞Na
C．鈉、鋁均能從FeCl3溶液中置換出鐵
D．等質(zhì)量的三種金屬與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，鈉置換出的氫氣最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時(shí)排放大量的SO2和NOX．旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如圖所示：
500℃時(shí)，在催化劑存在條件下，分別將2mol SO2和1mol O2置于恒壓容器I和恒容容器II中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)，二者均達(dá)到平衡后：
①兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I＞II（填“＞”、“＜”或“=”）．若測(cè)得容器II中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為90%．
②t1時(shí)刻分別向兩容器的平衡體系中加入2mol SO3，則兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線圖正確的是A（填序號(hào)）．

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