Question

5．（1）已知：H₂O_（g）═H₂O_（l）△H=-Q₁  KJ．mol^-1    （a）
C₂H₅OH_（g）═C₂H₅OH _（l）△H=-Q₂  KJ．mol^-1    （b）
C₂H₅OH _（g）+3O_2（g）═2CO_2（g）+3H₂O_（g）△H=-Q₃  KJ．mol^-1  （c）
①若使46g液態(tài)無水乙醇完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，試寫出液態(tài)無水乙醇完全燃燒室溫下完全燃燒的熱化學(xué)方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-（Q₃-3Q₁+Q₂）kJ/mol．
②碳（s）在氧氣供應(yīng)不足時，生成CO的同時還部分生成CO₂，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)C_（s）+1/2O_2（g）═CO_（g）的△H．但可以設(shè)計實驗，并利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的△H，計算時還需要測得的實驗數(shù)據(jù)有碳和CO的燃燒熱．碳（s）的燃燒熱比△H的絕對值大（大、小）．
（2）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
①NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼（N₂H₄），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O；
②寫出NaClO的電子式：，NaClO屬于離子（離子、共價）化合物．

Answer 1

分析 （1）①依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算所需熱化學(xué)方程式，46g液態(tài)無水酒精物質(zhì)的量=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol；
②設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）的△H，需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱才能計算得到；由于CO燃燒反應(yīng)為發(fā)熱反應(yīng)，則碳的燃燒熱比△H的絕對值大；
（2）①氨氣和次氯酸鈉發(fā)生氧化反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水；
②NaClO是離子化合物，由Na⁺離子和ClO^-離子構(gòu)成．

解答 解：（1）H₂O_（g）═H₂O_（l）△H=-Q₁  KJ．mol^-1  （a）
C₂H₅OH_（g）═C₂H₅OH _（l）△H=-Q₂  KJ．mol^-1  （b）
C₂H₅OH _（g）+3O_2（g）═2CO_2（g）+3H₂O_（g）△H=-Q₃  KJ．mol^-1 （c）
46g液態(tài)無水酒精物質(zhì)的量=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，依據(jù)蓋斯定律c-3a+b可得：△H₃=-（ Q₃-3Q₁+Q₂） kJ/mol，則1mol乙醇完全燃燒生成氣態(tài)CO₂和液態(tài)H₂O的熱化學(xué)方程式為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-（ Q₃-3Q₁+Q₂） kJ/mol，
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-（ Q₃-3Q₁+Q₂） kJ/mol；
②設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）的△H，需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱才能計算得到；由于碳的燃燒熱是指1mol碳完全反應(yīng)生成液態(tài)水為二氧化碳時放出的熱量，而CO的燃燒為發(fā)熱反應(yīng)，則碳的燃燒熱比△H的絕對值大，
故答案為：碳和CO的燃燒熱；大；
（2）①氨氣和次氯酸鈉發(fā)生氧化反應(yīng)，次氯酸鈉做氧化劑，生成肼、氯化鈉和水，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒和原子守恒寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，
故答案為：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
②NaClO是離子化合物，由Na⁺離子和ClO^-離子構(gòu)成，NaClO的電子式為，
故答案為：；離子化合物．

點評 本題考查了蓋斯定律在熱化學(xué)方程式的計算中的應(yīng)用、常見化學(xué)用語的書寫等知識，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)用語的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．