19．為了增強環(huán)保意識，變廢為寶，我國多個城市實行垃圾分類回收．通常，綠色箱用來裝可回收再利用垃圾，黃色箱用來裝不可回收垃圾．以下物質(zhì)能扔進綠色垃圾箱的是（　　）
①廢舊報紙 
②廢銅錢 
③一次性塑料盒 
④口香糖渣 
⑤果皮 
⑥空礦泉水瓶  
⑦廢鐵鍋．
A．①③⑤⑦B．③④⑤⑥C．①②⑤⑦D．①②⑥⑦

分析 根據(jù)題意，市區(qū)街道的垃圾箱中，綠色箱用來裝可回收再利用的垃圾，黃色箱用來裝不可回收垃圾；能扔進綠色垃圾箱的應是可回收再利用的垃圾，據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：①廢舊報紙、②廢銅線（屬于金屬材料）、③一次性塑料飯盒（屬于塑料制品）、⑥空礦泉水瓶（屬于塑料制品）、⑦廢鐵鍋（屬于金屬材料），均屬于可回收再利用的垃圾，應放入綠色箱中．
④口香糖、⑤果皮屬于不可回收垃圾，應放入黃色箱中．
故選D．

點評 本題考查常見的生活環(huán)境的污染及治理，難度不大，了解能扔進綠色垃圾箱的應是可回收再利用的垃圾是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-
C．溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L
D．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用18.4mol•L-1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol•L-1的稀硫酸，其操作可分為以下各步：
A．用量筒取5.4mL濃硫酸緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里；
C．將稀釋后稀硫酸小心倒入100mL容量瓶里；
D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1-2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切．
（1）填寫上述各步的空白處．
（2）正確的操作順序是D）（A）（C）（B）（E）（G）（F）；（填寫字母）．
（3）進行A步操作應選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的①（填序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，標況下的密度為1.116g/L．使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是（　　）
A．甲烷和乙烯B．甲烷和丙烯C．乙烷和乙烯D．乙烷和丙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
（×10-3 mol•L-1）2.43.44.86.89.4
（1）氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)K的表達式為K=c2（NH3）•c（CO2）．
（2）判斷氨基甲酸銨分解反應的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是什么？由表格中，數(shù)據(jù)可知：升高溫度，氣體的平衡總濃度增大，平衡正向移動，故△H＞0
（3）判斷氨基甲酸銨分解反應的△S＞_0（填“＞”、“＜”或“=”），該反應在任何溫度下是否一定能自發(fā)進行？高溫下反應能自發(fā)進行．
（4）升高溫度，化學平衡常數(shù)K如何變化？增大，增大容器的壓強，K值如何變化？不變．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（5）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，計算25℃時，氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)1.6×10-8．
（6）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡，判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是C
A．2v（NH3）=v（CO2）                  B．密閉容器中混合氣體平均分子量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變     D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作正確的是（　　）
A．乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
B．重結(jié)晶法提純苯甲酸時，為了除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出，應該趁熱過濾
C．配制銀氨溶液時，將硝酸銀溶液慢慢滴入稀氨水中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
D．無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀可檢驗制得的氣體是否為乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一個密閉容器中進行如下反應：2X2（g）+Y2（g）?2Z（g），反應過程中某一時刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1．當反應達到平衡時，下列數(shù)據(jù)可能合理的是（　�。�
A．Z的濃度為0.4 mol•L-1B．X2、Z的濃度均為0.15 mol•L-1
C．X2與Z的濃度之和為0.4 mol•L-1D．X2的濃度為0.4 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　�。�
A．用CCl4提取溴水中的Br2B．從KI和I2的固體混合物中回收I2
C．稀釋濃硫酸D．工業(yè)酒精制備無水酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1  KJ．mol-1    （a）
C2H5OH（g）═C2H5OH （l）△H=-Q2  KJ．mol-1    （b）
C2H5OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3  KJ．mol-1  （c）
①若使46g液態(tài)無水乙醇完全燃燒，并恢復到室溫，試寫出液態(tài)無水乙醇完全燃燒室溫下完全燃燒的熱化學方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-（Q3-3Q1+Q2）kJ/mol．
②碳（s）在氧氣供應不足時，生成CO的同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應C（s）+1/2O2（g）═CO（g）的△H．但可以設(shè)計實驗，并利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時還需要測得的實驗數(shù)據(jù)有碳和CO的燃燒熱．碳（s）的燃燒熱比△H的絕對值大（大、�。�
（2）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應用，回答下列問題：
①NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；
②寫出NaClO的電子式：，NaClO屬于離子（離子、共價）化合物．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案