【題目】下列溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系或結(jié)論正確的是(　 　)

A.室溫下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COOH)

D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

【答案】A

【解析】

A. 二者反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH)，所以得c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，要使溶液呈中性，則氫氧化鈉稍微過(guò)量，所以c(Na+)>c(SO42-)，水的電離較微弱，所以溶液中這幾種離子濃度大小順序是，故A正確；

B．pH相等的鹽溶液和強(qiáng)堿溶液中，強(qiáng)堿的濃度最小，酸根離子水解程度越大其相同pH的鈉鹽濃度越小，醋酸根離子水解程度小于碳酸根離子，所以pH相等的這幾種溶液中，濃度大小順序是c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），兩式消去鈉離子濃度可得到c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH），故C錯(cuò)誤；

D.0.1mol/L-1的NaHA溶液，其pH=4，則HA-的電離程度大于水解程度，則c（A2-）＞c（H2A），故D錯(cuò)誤；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是

A.兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D.若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。

（1）現(xiàn)有一種無(wú)色的鮮花營(yíng)養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你填空。

①由實(shí)驗(yàn)1可確定原營(yíng)養(yǎng)液中一定沒(méi)有的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)，寫(xiě)出生成白色沉淀的離子方程式是________________________。

②若測(cè)得原營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl-的數(shù)目之比為2∶1，則原營(yíng)養(yǎng)液是由____種溶質(zhì)配制成的。

③某同學(xué)用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl-、NO3-的數(shù)目之比為2∶5∶1，則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質(zhì)的量之比是__________。

（2）下表是500mL某“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題。

成分

質(zhì)量（g）

摩爾質(zhì)量（g ·mol-1）

蔗糖

68.4

342

硫酸鉀

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高錳酸鉀

0.50

158

硝酸銀

0.04

170

①“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為___________________。

②配制該500mL “鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有________。

③在溶液配制過(guò)程中，下列操作能使配制結(jié)果偏小的是___________。

A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．移液時(shí)，液體不小心從外壁流出

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mo B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ/mol，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是( )

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

700

700

750

達(dá)平衡時(shí)間/min

40

5

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

A.Q<0，K3>K2>K1

B.實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ探究的是催化劑對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的影響

C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡向正向移動(dòng)

D.A的轉(zhuǎn)化率：ⅢⅡ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是

A. 550℃時(shí)，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動(dòng)

B. 650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cr2O72-、Cr3+對(duì)環(huán)境具有極強(qiáng)的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀法除去。已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時(shí)，溶液的pH為5；NaOH過(guò)量時(shí)Cr(OH)3溶解生成CrO2-：Cr3++3OH Cr(OH)3 CrO2-+H++H2O。②CrO2-還原產(chǎn)物為Cr3+。③ lg3.3=0.50。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=__________。

（2）常溫下，向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反應(yīng)后，溶液pH為____________。

（3）為了測(cè)定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進(jìn)行如下步驟：

Ⅰ．取100 mL濾液；

Ⅱ．用c mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；

Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗d mL FeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過(guò)程應(yīng)選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。

（4）Na2Cr2O7的含量也可以用一定難度的NaNO2溶液進(jìn)行滴定。已知常溫下HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 ，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5 。0.1 mol·L-1 NH4NO2溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）氯化鐵水溶液呈___性，原因是（用離子方程式表示）：___；把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___；熱的純堿溶液去油污能力強(qiáng)，純堿水解的離子方程式為___（寫(xiě)第一步即可）。

（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___。

（3）已知：在相同條件下醋酸與氨水電離程度相同，現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水。

①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）___；

④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸的過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>a>b

D. b點(diǎn)溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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