1．以硫酸工業(yè)的SO2尾氣，氨、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氨等物質，合成路線如下：
（1）生產中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
（2）下列有關說法正確的是ABCD．
A．反應I中需鼓入足量空氣以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應的化學方程式為CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO↑
C．反應IV需控制溫度在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫氨的分解
D．反應V中的副產物氯化銨可用作氮肥．

分析 （1）亞硫酸氨中的硫為+4價，易被空氣中的氧氣氧化；
（2）A．依據(jù)流程圖結合反應生成物分析，過量的空氣把亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣；
B．反應Ⅲ化學方程式為：CaSO4+4C=CaS+4CO↑；
C．防止碳酸氫銨在溫度過高時分解；
D．氯化銨是一種氮肥．

解答 解：（1）對苯二酚具有還原性，空氣中的氧氣具有氧化性，亞硫酸氨中+4價的硫具有還原性，
故答案為：防止亞硫酸銨被氧化；
（2）A．過量的空氣把亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣，故A正確；
B．反應Ⅲ化學方程式為：CaSO4+4C=CaS+4CO↑，故B正確；
C．防止碳酸氫銨在溫度過高時分解得不到需要的目標產物，故C正確；
D、氯化銨含N元素，是一種氮肥，故D正確；
故答案為：ABCD．

點評 本題考查二氧化硫的性質及物質的制備，為高頻考點，把握習題中的信息及發(fā)生的反應為解答的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．現(xiàn)有下列儀器或裝置，請回答下列問題：

（1）儀器①的名稱是長頸漏斗，②的名稱是分液漏斗．
（2）用圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用KClO3和MnO2制O2應選的裝置是AE（填字母，下同）；用H2O2與MnO2制O2，并控制產生O2的速率，應選的裝置是BD．
（3）若用裝置X進行“排空氣法”收集制取的O2，氧氣應從c（填“b”或“c”，下同）端通入．若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應從b端通入．
（4）若用F裝置進行CO還原Fe2O3的實驗，實驗室制取CO的方法一般采取甲酸脫水法（HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O），用純凈的CO完成該實驗．
①除F、X外還需要的裝置有DG，X中應加入的試劑是濃硫酸，X與其他導管連接的順序是dcbe（填導管口的序號）．
②實驗時，a處可能的現(xiàn)象為紅棕色粉末逐漸變黑；F裝置中氣球的作用是收集尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）圖a是根據(jù)反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池．電解質溶液甲是ZnSO4（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液：Cu極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu．

（2）圖b中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅．
①a處電極上發(fā)生的電極反應是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②若實驗過程中Ⅱ中的銅片質量減少了6.4g，則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積（標準狀況）0.56L．
③若圖二中的Ⅱ改為用惰性電極電解200mL 0.05mol/L的CuSO4溶液，一段時間后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢復至室溫，溶液pH=1（忽略電解過程中溶液體積變化）；若將上述電解后的溶液恢復為與電解前的溶液相同，可以加入一定質量的b（填序號）．
a．Cu b．CuO C．Cu（OH）2 d．CuSO4
（3）①FeCl3可用作印刷電路銅板的腐蝕劑．
寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
若將此反應設計成原電池，該原電池的負極材料為Cu，正極上的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+．
②腐蝕銅板后的混合溶液中含Cu2+、Fe3+、Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO調節(jié)溶液的pH至3.2-4.7；③過濾（除去Fe（OH）3）．
離子（0.1mol/L）Cu2+Fe2+Fe3+提供的藥品（根據(jù)需要選擇使用）
氫氧化物開始沉淀pH4.77.01.9Cl2、NaOH溶液、CuO、Cu
氫氧化物沉淀完全pH6.79.03.2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質中，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2和 
B． 和 
C．甲苯和二甲苯
D．CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．海水蘊藏著豐富的資源．下列有關海水綜合利用的說法中，正確的是（　�。�
A．從海水中可提取食鹽
B．海水蒸餾可得淡水
C．直接電解海水可得鎂
D．從海水中得到淡水的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I-等）中回收碘和CCl4，其實驗過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的主要目的是使四氯化碳中的碘進入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液
（4）在教材碘水的萃取實驗中，最后要從碘的CCl4溶液中回收利用CCl4，可以采用下列方法：先水浴加熱蒸餾碘的CCl4溶液，收集得到淺紅色的液體．再向該液體中加入少量塊狀的活性炭，靜置．待溶液的淺紅色消失．操作Y，即可得無色透明的CCl4液體．
①收集得到淺紅色的液體說明，收集得到的液體中含有I2（化學式），②加入少量活性炭的目的是用活性炭的吸附作用除去溶液中殘留的碘單質，③操作Y的名稱是過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上用菱錳礦[主要成分MnCO3，含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3雜質]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知ksp（CuS）=1.3×10-36，ksp（MnS）=1.95×10-13，．金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如表
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
回答下列問題：
（1）寫出濾渣1的主要成分的名稱二氧化錳．主要成分MnCO3與稀硫酸反應離子方程式為MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）試劑1最好選用C （填選項字母），其反應的離子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
A．次氯酸鈉    B．濃鹽酸    C．二氧化錳     D．氯水
加入試劑2目的是調節(jié)pH值，此時pH應該控制在3.7≤pH≤4.7范圍．
（3）寫出濾液2中加入MnS后發(fā)生反應的離子方程式MnS+Cu2+=Mn2++CuS．該反應的平衡常數(shù)為1.5×1023．
（4）用惰性電極電解硫酸錳溶液可以制取二氧化錳，寫出電解時陽極的電極反應式Mn2+-2e-+2H2O=4H++MnO2．工業(yè)上用硫酸溶解碳酸錳而不用鹽酸溶解，其主要優(yōu)點為氯離子放電生成有毒氣體氯氣，而SO42-不會．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物中，氫元素的質量分數(shù)是9%，則氧元素的質量分數(shù)是（　　）
A．37%B．63%C．54%D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．溴化鈣是一種重要的化工原料，制備CaBr2•2H2O 的主要流程如圖：下列說法不正確的是（　�。�
A．試劑M 是HBr，加入HBr的目的是除去過量的Ca（OH）2
B．操作I為過濾，濾渣為Fe、Fe（OH）2和Fe（OH）3；操作Ⅱ為重結晶，具體操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結品、洗滌、干燥
C．制得的CaBr2•2H2O 可以通過以下方法測定純度：稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，計算便得出CaBr2•2H2O的純度
D．工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65℃進行反應，制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色氣體，該反應的化學方程式為3Ca（OH）2+3Br2+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CaBr2+N2+6H2O

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