Question

11．溴化鈣是一種重要的化工原料，制備CaBr₂•2H₂O 的主要流程如圖：下列說法不正確的是（　　）

• A． 試劑M 是HBr，加入HBr的目的是除去過量的Ca（OH）₂
• B． 操作I為過濾，濾渣為Fe、Fe（OH）₂和Fe（OH）₃；操作Ⅱ?yàn)橹亟Y(jié)晶，具體操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、洗滌、干燥
• C． 制得的CaBr₂•2H₂O 可以通過以下方法測(cè)定純度：稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，計(jì)算便得出CaBr₂•2H₂O的純度
• D． 工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65℃進(jìn)行反應(yīng)，制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ca（OH）₂+3Br₂+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CaBr₂+N₂+6H₂O

Answer 1

分析 Fe和水的混合物中加液溴，生成溴化亞鐵，再加過量的氫氧化鈣，氫氧化鈣和溴化亞鐵反應(yīng)生成溴化鈣和氫氧化亞鐵，過濾得到濾液為溴化鈣，即操作I為過濾，濾渣為剩余的Fe、生成的Fe（OH）₂以及氧化生成的Fe（OH）₃，濾液中加入HBr中和溶液中多余的氫氧化鈣，則M為HBr，然后加熱蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到CaBr₂•2H₂O，據(jù)此分析．

解答 解：Fe和水的混合物中加液溴，生成溴化亞鐵，再加過量的氫氧化鈣，氫氧化鈣和溴化亞鐵反應(yīng)生成溴化鈣和氫氧化亞鐵，過濾得到濾液為溴化鈣，即操作I為過濾，濾渣為剩余的Fe、生成的Fe（OH）₂以及氧化生成的Fe（OH）₃，濾液中加入HBr中和溶液中多余的氫氧化鈣，則M為HBr，然后加熱蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到CaBr₂•2H₂O．
A．由流程分析可知，試劑M 是HBr，加入HBr的目的是除去過量的Ca（OH）₂，得到較為純凈的溶CaBr₂液，故A正確；
B．操作I為過濾，濾渣為Fe、Fe（OH）₂和Fe（OH）₃；操作Ⅱ?yàn)檎舭l(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，不是重結(jié)晶，故B錯(cuò)誤；
C．制得的CaBr₂•2H₂O 加水溶解，加足量Na₂CO₃溶液，生成CaCO₃沉淀，過濾得到CaCO₃固體，洗滌、烘干、冷卻、稱量，然后計(jì)算CaBr₂的質(zhì)量，再計(jì)算便得出CaBr₂•2H₂O的純度，故C正確；
D．工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65℃進(jìn)行反應(yīng)，制得溴化鈣，Br元素的化合價(jià)降低，氨氣具有還原性，則N元素的化合價(jià)升高，即生成的無色氣體為N₂，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ca（OH）₂+3Br₂+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CaBr₂+N₂+6H₂O，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溴化鈣晶體的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，題目涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)分離提純方法、化學(xué)方程式的書寫、含量的計(jì)算等，題目難度中等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生基本扎實(shí)的基礎(chǔ)與分析問題、解決問題的能力．